Question

10．已知酸性：H₂SO₃＜H₂SO₄，某同学在注射器中少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准，如图所示）．则下列有关说法正确的是（　　）

• A． 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
• B． 品红试纸、蘸有酸性KMnO₄溶液的滤纸均褪色，证明SO₂具有漂白性
• C． 湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性弱于I₂
• D． NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO₂

Answer 1

分析 A．SO₂只能使酸碱指示剂变色，不能漂白指示剂；
B．SO₂具有漂白性，能使品红试纸褪色，SO₂具有还原性，与具有强氧化性的KMnO₄发生氧化还原反应；
C．根据氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物，氧化性：氧化剂＞还原剂分析；
D．SO₂为酸性气体，不与NaCl溶液反应．

解答 解：A．SO₂只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；
B．品红试纸褪色，表现出SO₂的漂白性，沾有KMnO₄溶液的滤纸褪色，表现出SO₂的还原性，故B错误；
C．湿润淀粉KI试纸不变蓝，说明SO₂不能将KI氧化为I₂，则SO₂的氧化性弱于I₂，故C正确；
D．SO₂为酸性气体，有毒，在水溶液中反应生成亚硫酸，此反应是化学平衡，所以与NaCl溶液不反应，不可用于除去实验中多余的SO₂，故D错误．
故选C．

点评 本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度中等，注意SO₂能使品红溶液褪色、KMnO₄褪色的原因不同．