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    X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子

    半径随原子序数变化如右图所示。已知X的一种核素的质 

    量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相

    差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性

    在同周期主族元素中最强。

    （1）W位于元素周期表中第        周期第         族

    画出X的阴离子的结构示意图                。

    （2）Z的氢化物和溴化氢相比，较稳定的是            （写化学式）；Z的氢化物

    与氟化氢相比，沸点较高的是              （写化学式）。

    （3）Y的金属性与Mg的金属性相比，       （写化学式）的金属性强，请用实验证明它们金属性的相对强弱：                                   。

    （4）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学反应方程式                                      。


       （1）三、ⅣA （ 各1分） 离子结构示意图略（ 2分）

        (2)HCl （ 2分）  HF（ 2分）

    ⑶ Na （ 2分）

      Na与冷水剧烈反应，而Mg与冷水反应较慢（其他合理答案也可）（ 2分）

        ⑷  NaOH + HClO4=NaClO4   +  H2O（ 2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是

    A．加热时有气体放出

    B．滴加盐酸时有无气泡生成

    C．溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成

    D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（    ）

    A．NaOH   H2O  NH4Cl         B．KOH   Na2O2    (NH4) 2S

    C．MgO    CaBr2   NaCl        D．Na2SO4    HCl   MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列能说明氯元素原子得电子能力比硫强的是（   ）

    ①HCl的溶解度比H2S大   ②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强    ④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强    ⑥Cl2能与H2S反应生成S  ⑦Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS    ⑧还原性：Cl- ＜S2-

    A.③④⑤⑧         B.③⑥⑦          C.③⑥⑦⑧        D.全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、  B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍。下列说法正确的是

    A．原子半径大小顺序为：B > C > D > A

    B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物

    C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期

    D．BA4、CA两种微粒都具有正四面体结构，B、C、D三种元素都有属于分子晶体、原子晶体的同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：

     


    实验步骤   

    ① 取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；

    ② 反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；

    ③ 将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。

    （1）步骤①研碎块状产物的用意在于                           ；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有          ；

    A．反应快结束时的充分搅拌     B．旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐

    C．玻璃棒将块状物研碎         D．加20ml水

    （2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是          ；

    A．热水           B．冷水           C．1:3的乙醇溶液         D．滤液

    （3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择                      （过滤、趁热过滤或抽滤），过滤Ⅰ操作是为了除去          ；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是     

                     （选出正确选项）；

    A．防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出

    B．防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出

    C．除去活性炭未吸附完全的有色杂质

    （4）步骤③冷却滤液时可选择            ；

    A．冰水浴冷却                      B．搅拌下水浴冷却    

    C．室温下自然冷却                  D．投入少量碎冰后静置

    （5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率            ；

    ① 配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；② 趁热过滤近沸溶液；③ 过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；④ 加活性炭吸附；⑤ 过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体。

    A．①④⑤　　　　　B．①④        C．④⑤          D．②④⑤       

    （6）步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为　　　　　　（保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能用于区别两种棕黄色的液体FeCl3溶液和溴水的试剂是                     (   )

    Ａ．Fe粉      B. KSCN            C．H2O            D. 淀粉KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）

    A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B．在常温常压下，1molHe含有的原子数为NA

    C．71gCl2所含原子数为2 NA

    D．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA

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