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    14．下列应用或解释合理的是（　　）
    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
    B．SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色
    C．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法
    D．在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气

    分析 A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀；
    B、二氧化硫不能是石蕊褪色；
    C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有；
    D、实验室中制取氯气采用浓盐酸和二氧化锰的反应．

    解答 解：A、氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池，金属铝作负极，发生电化学腐蚀，加快铝腐蚀，故A错误；
    B、二氧化硫不能是石蕊褪色，只能使紫色石蕊溶液变红，而不能褪色，故B错误；
    C、胶体有丁达尔效应，但溶液没有，且丁达尔效应是物理性质，故可以用于区分溶液和胶体，故C正确；
    D、实验室中采用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，不用电解饱和食盐水的方法，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了氯气的实验室制法、二氧化硫漂白性的体现以及溶液和胶体的鉴别等，难度不大，注意一种物质的实验室制法通常是固定的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
    ①Fe+2H+═Fe2++H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
    ②HCO3-+H+═CO2↑+H2O．NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式（或、、）；．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（ ）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe（NO3）2+4HNO3（稀）→3Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0.20的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积（标准状况下）与剩余固体的质量如下表：
    硝酸体积（mL）100200300400
    剩余固体（g）18.09.600
    放出气体的体积（mL）224044806720
    （1）由NO与HNO3的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为4 mol•L-1．
    （2）稀硝酸的密度为1.26g/cm3．
    （3）放出2240mL气体时，反应的离子方程式是3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，放出4480mL气体时，消耗金属的质量为16.8g．
    （4）原混合物中铁和铜的物质的量比为2：1．
    （5）加入400mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO3-的物质的量为1.2mol．
    （6）当溶液中Cu2+、Fe2+的物质的量浓度相等时，放出气体的体积7840mL（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在石油中存在一种有机分子（D），X-射线衍射技术测得其结构高度对称，分子中碳原子的排列方式相当于金刚石晶胞中的部分碳原子排列，故D俗称金刚烷．图给出两种由2，3个D为基本结构单元“模块”像搭积木一样“搭”成的较复杂笼状烷的结构式．金刚烷（D）的结构式为，其中碳原子的杂化方式为sp3杂化，E的分子式为C14H20．在星际云中也发现一种高度对称的有机分子，分子式为（CH2）6N4，结构类似于金刚烷，俗称四氮金刚烷，它和金刚烷互为C（填标号）．
    A．同素异形体     B．同分异构体     C．等电子体     D．同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（　　）
    A．一定属于可逆反应B．一定属于化合反应
    C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有机物X、Y、Z的转化关系如图所示（化学反应条件已省略），又己知X的储量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，甲是空气的主要成分之一，Y是一种常用的液体燃料．
    （1）请写出Y的官能团名称：羟基；
    （2）Z生成Y的反应属于还原反应（类型）；
    （3）请写出X→Z的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．请利用下列装置及试剂组装一套装置．其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性．

    （1）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）：
    a接i，j接g，f 接e，d 接b，c接h．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （3）D装置的作用是吸收水蒸气，干燥Cl2，E装置的作用是吸收多余的氯气，F装置的作用是除去HCl气体．
    （4）C瓶中的现象是有色布条不褪色，B瓶中的现象是有色布条褪色．以上事实说明起漂白作用的物质是次氯酸（HClO）．
    （5）E装置中发生的反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某固体氯化钠中含有杂质氯化钙，为测定其中氯化钠的质量分数，并得到一些纯净的氯化钠，一学生进行了如下实验：①用托盘天平称取样品，向质量为20.0g的烧杯中加人样品，直到天平平衡，称得样品质量为25.0g；②向烧杯中加人适量的水，搅拌，使样品全部溶解，再滴加过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀；③过滤，将沉淀洗涤，晾干，称得质量为1.0g（没有损失）；④向滤液中滴加稍过量的稀盐酸后，将溶液蒸发，因操作不当，有少量溶液溅出，最后的氯化钠晶体4.8g．试回答有关问题．
    （1）称量时，被称量物应放在托盘天平的左盘．
    （2）过滤时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，它的作用是引流．
    （3）第④步向滤液中加入的稀盐酸目的是除去过量杂质，能否用稀硫酸代替盐酸否（填“能”或“否”），理由是会引入杂质离子硫酸根离子．
    （4）样品中氯化钠的质量分数为77.8%．

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