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    五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

    (1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

    (2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

    (3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

    (4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

    (5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

    ①该单质的晶体类型为___________。

    ②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

    ③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省漯河市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确是的

    A. 属于酚类，官能团为-OH

    B. 属于醛类，官能团为-CHO

    C. 的名称为：2-乙基-1-丁烯

    D. H2C=CH-CH=CH2的名称为：1,3-二丁烯

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省洛阳市高三第二次统一考试（3月）理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。

    Ⅰ.经查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。请设计最简单的方法鉴别NaNO2和NaCl两种固体______________________

    Ⅱ. 某小组同学用如下装置（略去夹持仪器）制备亚硝酸钠

    已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

    （1）使用铜丝的优点是________________________。

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________。

    装置C中盛放的药品是_________；（填字母代号）

    A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳

    （3）该小组称取5.000g制取的样品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于锥形瓶中，

    用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

    滴定次数

    1

    2

    3

    4

    消耗KMnO4溶液体积/mL

    20.90

    20.12

    20.00

    19.88

    ①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

    a．锥形瓶洗净后未干燥

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

    c．滴定终点时仰视读数

    ②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

    ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列方法中，不能用于实验室制取氨的是

    A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热

    B．加热试管中的氯化铵固体

    C．将烧瓶中的浓氨水加热

    D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省桂林市高一下学期开学考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A. 二氧化硫能使高锰酸钾酸性溶液迅速褪色

    B. 用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳

    C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫

    D. 少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2017届云南省高三下学期第一次统测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

    A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

    B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

    C. 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

    D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

    （1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。

    （2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理________。（填“合理”或“不合理”）

    （3）实验前要在装置中鼓入N2，目的是 。

    （4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）

    A．无色酚酞溶液 B．蓝色石蕊试液

    C．红色品红溶液 D．KI淀粉混合溶液

    （5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的离子方程式_______。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是(　　　)

    A. 强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－

    B. 含有0.1 mol•L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C. 含有0.1 mol•L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－

    D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省衡阳市高三实验班第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）

    A．4.6g金属钠与足量O2充分反应后，所得固体中阴、阳离子的总数为0.3NA

    B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA

    C．2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    D．1L含NA个Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物质的量浓度大于3 mol/L

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