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    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    　

    B．

    氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    　

    C．

    反应中转移电子的物质的量为xmol

    　

    D．

    反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y﹣x）mol


    考点：

    氧化还原反应的计算．.

    专题：

    氧化还原反应专题．

    分析：

    CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S中，S元素的化合价由﹣2价升高为0，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，反应中Fe3+为氧化剂，CuFeS2为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．

    解答：

    解：A．反应中硫元素被氧化，但只有铁离子中的铁元素被还原，故A错误；

    B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是S，故B错误；

    C．由离子方程式可知生成2molS，转移电子4mol，则生成xmolS，则转移2xmol电子，故C错误；

    D．由方程式可知，生成xmol硫，则生成3xmol金属离子，消耗2xmolFe3+，反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则剩余Fe3+的物质的量为（y﹣3x）mol，所以原Fe3+的总物质的量为2xmol+（y﹣3x）mol=（y﹣x）mol，故D正确．

    故选D．

    点评：

    本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识，难度不大．


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    空对空“响尾蛇”导弹头部的“红外眼睛”，能分辨出0.001 ℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。下列叙述中不正确的是(　　)

    A．“红外眼睛”对热非常敏感

    B．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区

    C．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化

    D．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是(　　)

    A．用图1所示装置制取少量H2

    B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度的实验

    C．用图3所示装置制取少量Cl2

    D．用图4所示装置确定导线中有电流通过及电流方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（　　）

    　

    A．

    2e﹣，H2SO4

    B．

    4e﹣，SO2

    C．

    2e﹣，Br2

    D．

    2e﹣，SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    将Cl2通人FeBr2溶液中，溶液颜色变黄，则Fe2+被氧化，Br﹣不一定参加了反应

    　

    B．

    CO2、SO3、NO2和水反应均能生成酸，都属于酸性氧化物

    　

    C．

    0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量．其燃烧热的热化学方程式为CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol

    　

    D．

    明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）

    　

    A．

    9.0 L

    B．

    13.5 L

    C．

    15.7 L

    D．

    16.8 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是(　　)

    A．加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳性比较好

    B．加热时，发现b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体

    C．加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅

    D．水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

    (1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________________。

    (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)滤渣2的成分是____________________________________________ _________________________(填化学式)。

    (4)煅烧过程存在以下反应：

    2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

    MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑

    MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑

    利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

    ①D中收集的气体是________(填化学式)。

    ②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

    a．NaOH溶液  b．Na2CO3溶液

    c．稀硝酸  d．KMnO4溶液

    ③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：

    ___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是　　　　，离子方程式为                   。

    (2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　       ，离子方程式为

                                            。

    (3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　     　　　　　 。

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