Question

下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。

X	Y	Z
	R
		W
			J

请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：

(1) 在化合物YZ₂中Y的化合价为________；Y^2－与Na^＋的半径大小为_______________；

(2) R原子的电子轨道排布图为

____________________________________________________________________________；

(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是______________________；X与Y的第一电离能：X___Y(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是__________________________________。

(4)有一种酸HX₃的酸性与醋酸相近，HX₃溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_________

__________________________________。

 

Answer 1

【答案】

(9分) (1)＋2价;　O^2－>Na^＋或Na^＋<O^2－  (2)

(3)F>O>N;　>;　N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定

(4)HN₃＋OH^－===N＋H₂O【(2)、(4)2分，其余每空1分】

【解析】

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z是第二周期元素，R是第三周期元素，W四第四周期元素，J是第五周期元素。其中X是N，Y是O，Z是F，W是Cl，J是Kr。所以在OF₂中氧元素的化合价是＋2价。氧离子与钠离子的核外电子排布相同，所以离子半径是O^2－>Na^＋。

（2）根据构造原理可知，S原子的电子轨道排布图为。

（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是)F>O>N。由于N原子的2p轨道电子数为半充满状态，较稳定，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能。

（4）酸HX₃的酸性与醋酸相近，这说明HN₃是一元弱酸，因此该溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为HN₃＋OH^－===N＋H₂O。

考点：考查元素化合价、离子半径、轨道表达式、第一电离能和离子方程式书写

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，贴近高考。注重对学生能力的考查与训练。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。