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15.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含者丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还
原反应的是(  )
A.铁杵成针B.抱薪救火C.闭门造车D.刻舟求剑

分析 有新物质生成的变化属于化学变化,在化学变化中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应.

解答 解:A、铁杵成针只是物质形状的变化,没有新的物质生成,则没有涉及化学变化,故A错误;
B、燃料发生燃烧生成二氧化碳和水是氧化还原反应,故B正确;
C、就算是关起门来制造车辆,但使用时也能和路上的车辙完全相同,是物理变化,故C错误;
D、刻舟求剑是形状的改变,物理变化,故D错误;
故选B.

点评 本题考查成语与氧化还原反应的关系,明确成语的意义及变化即可解答,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.实验室需用240mL 1mol/L的氢氧化钠溶液.填空并请回答下列问题:
(1)配制所需体积的 1mol/L的氢氧化钠溶液
应称取氢氧化钠固体的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除烧杯、托盘天平、容量瓶、量筒外还需的其它仪器
10.0250玻璃棒、胶头滴管、药匙
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)B、C、A、F、E、D;
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用托盘天平准确称取所需的氢氧化钠固体,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是保证溶质全部转入容量瓶,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为容量瓶盛放热溶液时,体积不准,也易导至容量瓶炸裂;
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
若没有进行A操作偏低;若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低;若定容时俯视刻度线偏高.
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告实验失败,洗净容量瓶后重新配制.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,则此时溶液的c(OH-)为2×10-7mol/L;KW4×10-14
(2)写出氢硫酸在水中电离的方程式:H2S?H++HS-,HS-?H++S2-
(3)写出NaClO溶液水解的离子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
(4)实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:HCO3-水解使溶液显碱性,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-电离使溶液显酸性,HCO3-?H++CO32-,HCO3-的水解程度大于电离程度,所以溶液显碱性.(以离子方程式和简要文字说明):

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.铝片跟氢氧化钠溶液反应 6H2O+2Al+2OH?═2[Al(OH)4]-+3H2
B.明矾溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al(OH)4]-+4NH4+
C.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D.铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列关于反应热的说法正确的是(  )
A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应
B.等量H2在O2中完全燃烧,生成H2O(g)与生成H2O(1)放出的能量相同
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.有关实验室的操作、保存试剂方法等说法错误的是(  )
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,只需使用1次玻璃棒
B.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
C.液溴盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
D.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘.分液时显紫红色液体在下层

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20,下列说法不正确的是(  )
A.KClO3在反应中被还原
B.被还原与被氧化的氧元素的质量比为1:5
C.H204在反应中既没被氧化也没被还原
D.生成1mol Cl2时有2mol电子转移

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4.25℃时取浓度均为0.1000mol•L-1的CH3COOH(aq)和氨水各20mL,分别用0.1000mol•L-1NaOH(aq)、0.1000mol•L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示.下列说法正确的是(  )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10.00mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
B.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(OH-)-c(H+)]
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10.00mL~20.00mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+
D.曲线Ⅰ:滴加溶液到20.00mL时,c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.X、Y、Z、W为周期表前四周期元素,其原子序数依次增大.X原子核外电子数等于其所在周期数,Y和Z基态原子最外层均有2个未成对电子,其中Y原子各能级电子数相同,Z原子核外电子占据5个原子轨道,W原子的价电子数是最外层电子数的5倍.
(1)X、Y、Z三种元素按电负性从小到大的顺序为H<C<O.
(2)Y分别与X、Z形成两种最简单的非极性分子M和N,关于M和N的说法正确的是ac(填序号).
a.固态N属于分子晶体
b.M分子中含有极性共价键,所以易溶于水
c.M和N分子中心原子的杂化类型分别是sp3和sp
d.M中化学键键能小于N中化学键键能,所以M熔点低于N
(3)X与Z可形成两种常见化合物,其沸点均明显高于M和N,主要原因是水或双氧水分子间可以形成氢键,使其沸点升高
(4)在W催化作用下,M和N反应可获得化工原料YZ和X2
①W的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,该元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族.
②W能与化合物YZ形成正四面体形的配合物W(YZ)4,1mol W(YZ)4中含有8 molσ键.
(5)W单质晶体中原子堆积方式与Cu相同,其晶胞棱长为apm,请列出W单质晶体的密度表达式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}(a×1{0}^{-10})^{3}}$ g•cm-3( 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,用M表示W的相对原子质量).

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