Question

用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18电子的八种微粒（离子或分子）
（1）C^2-的电子式为

 

；B^-的原子结构示意图为

 

（2）D分子中含有4个原子，其电子式是

 

．
（3）G和D中组成元素的质量分数完全相同，请写出G和D反应的化学方程式

 

．
（4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出E和水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,无机物的推断

专题：原子组成与结构专题

分析：用A⁺、B^-、C^2-、D、E、F、G和H分别表示含有18电子的八种微粒，阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数-电荷数，分子或原子中核外电子数=核内质子数，据此分析解答．

解答： 解：（1）C^2-的核内质子数=核外电子数-电荷数=18-2=16，则该元素是硫元素，则S^2-的电子式为：；B^-的核内质子数=核外电子数-电荷数=18-1=17，则该元素是Cl元素，则Cl^-的原子结构示意图为；
故答案为：；；
（2）D分子中含有4个原子，则D为H₂O₂，其电子式是，
故答案为：；
（3）已知D为H₂O₂，G和D中组成元素的质量分数完全相同，则G为H₂S，H₂S与H₂O₂发生氧化还原反应，其反应的方程式为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
故答案为：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O；
（4）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，则该物质是F₂，F₂与水反应生成HF和氧气，其反应方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

点评：本题考查了原子结构和18电子微粒，明确阴阳离子、原子或分子中质子数与核外电子数之间的关系是解本题关键，题目难度不大．