Question

【题目】氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl

①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。

②配平该方程式：NH3 + Cl2 — N2 + HCl __

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为________。

②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。

③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。

Answer 1

【答案】 a 氮 Cl2 2,3,1,6 有白烟产生 HCl+NH3＝NH4Cl (写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对) 2HCl+CuO＝CuCl2+H2O 置换反应 1mol

【解析】试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1；②根据得失电子守恒配平方程式；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。

解析：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确； b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误； c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；②氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成，产生该现象的反应方程式为HCl+NH3＝NH4Cl；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，反应方程式是2HCl+CuO＝CuCl2+H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气，反应方程式是2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，所以反应II是置换反应；标准状况下11.2L氯气的物质的量是0.5mol，反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，根据2CuCl2+O2= 2CuO+2Cl2，氯元素化合价由-1升高为0，所以生成0.5mol氯气转移1mol电子。