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    18．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中错误的是（　　）
    A．都能作干燥剂B．都具有一定的氧化性
    C．加热时都能与铜发生反应D．在常温下都能用铁制容器贮存

    分析 A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性；
    B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性；
    C、加热时浓硫酸与铜发生反应，稀硫酸不与铜反应；
    D、常温下浓硫酸与铁发生钝化，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气；

    解答 解：A、浓硫酸具有吸水性，稀硫酸不具有吸水性，所以浓硫酸能作干燥剂，稀硫酸不能，故A错误；
    B、浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正确；
    C、加热时浓硫酸与铜发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，稀硫酸不与铜反应，故C错误；
    D、常温下浓硫酸与铁发生钝化能用铁制容器贮存，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气不能用铁制容器贮存，故D错误；
    故选：ACD．

    点评 本题考查浓硫酸、稀硫酸的性质，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到H2的物质的量为0.5mol，计算：
    （1）该合金中铝的质量分数；
    （2）该合金中镁和铝的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法，如图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：
    化学镀银中的反应如下：
    Ⅰ：4AgNO3+N2H4•H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O
    Ⅱ：NH3•H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
    Ⅲ：Ag++2NH3•H2O?[Ag（NH3）2]++2H2O
    （1）写出N2H4的电子式．已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，NH3•H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8-9之间，简述溶液不能呈酸性的理由如果溶液呈酸性，被还原的是HNO3，而得不到银单质，从而导致实验失败．
    （2）带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是BC（填选项字母）
    A．防止稀硫酸倒吸进人圆底烧瓶
    B．使漏斗中液体顺利流下
    C．减小液体体积对测量气体体积的误差
    D．方便检验装置的气密性
    （3）银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密．简述加入氨水的另外一个目的与Ag+反应降低任由中Ag+浓度，以达到降低反应速率的目的．
    （4）未被还原的Ag+占总银元素质量比（ω1）叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比（ω2）叫还原损耗．实验中用200mL 0．l00ml/L AgNO3溶液，加过量的N2H4•H2O，测得相关数据如下：
    Ⅰ：非金属镀件镀前质量为20.000克，镀后质量（已清洗干燥）为21.728 克；
    Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106.400mL．
    则ω1=5%；ω2=15%．
    （5）化学镀银中常用次磷酸钠（NaH2PO2）做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：H2PO2-+4Ag++2H2O=4Ag↓+3H++H3PO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中的非极性分子是CS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，乙烷发生分解反应：C2H6?C2H4+H2．一段时间后，反应达到平衡状态，这说明（　　）
    A．反应完全停止B．各物质的浓度保持不变
    C．反应物消耗完全D．正反应速率大于逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应气体产物的性质，拟用如图所示的装置的组合进行实验．
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称为圆底烧瓶．
    （2）Y溶液可以是品红溶液，相应的实验现象是溶液红色褪去．
    （3）丙装置的作用是除去二氧化硫尾气，避免污染空气．写出丙装置中反应方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （4）写出铜与浓硫酸反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还能大量共存的离子是 （　　）
    A．OH-B．NO3-C．CO32-D．Ag +

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．表是元素周期表的一部分，其中A、B、D、E、G、J为短周期元素，G元素的核电荷数为B元素的2倍．请回答下列问题：
    AB
    DEGJ
    LMQ
    （1）J的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4．
    （2）G2J2常用作橡胶的低温硫化剂和黏结剂，其电子式为．写出一个能表示元素G、J非金属性强弱关系的化学方程式H2S+Cl2=2HCl+S↓或Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．
    （3）G单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该无色有刺激性气味的气体与含1molJ的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在-定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，且该反应中有NA个电子转移，则该反应的化学方程式是SO2+2HClO3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$H2SO4+2ClO2．
    （4）A的最简单氢化物是极性（填“极性”或“非极性”）分子，实验室制备该物质的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O或NH3•H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    （5）根据元素周期律，可以推测上表中长周期元素的单质具有半导体特性的是Ge、As（填元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室有一瓶已部分被氧化的亚硫酸钠固体，为测定亚硫酸钠的质量分数，某同学设计如图所示实验．请根据实验步骤填写下列空白．
    （1）A是BaCl2溶液，A应过量的理由是使SO32-、SO42-沉淀完全；检验A是否过量的方法是取上层清液少量，再加BaCl2溶液少量，若无沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量或取上层清液少量，再加入Na2SO4溶液少量，若有沉淀生成，证明所加BaCl2溶液已过量，加入A后发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，Ba2++SO32-=BaSO3↓．
    （2）B是盐酸，B应稍过量的理由是使BaSO3全部溶解；加入B后发生反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
    （3）为检验沉淀（Ⅲ）是否洗净，在最后几滴洗涤液中加入用稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生，表示沉淀已经洗净．
    （4）亚硫酸钠的质量分数的计算式为（1-$\frac{{W}_{2}}{{W}_{1}}$×$\frac{142}{233}$）×100%．
    （5）当W1与W2的关系式为142W2=233W1时，表明亚硫酸钠已被全部氧化．

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