【题目】下列说法中,正确的是
A. 煤和石油主要组成元素均为碳、氢元素,二者都是混合物
B. 煤的干馏和石油的分馏原理相同,都是化学变化
C. 煤的液化主要是为了得到苯等重要的有机化工原料
D. 煤的气化是物理变化,目的是获取高效、清洁的燃料
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【题目】若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu+2H+===Cu2++H2↑,则下列关于该装置的说法正确的是( )
A. 该装置可能是原电池,也可能是电解池
B. 该装置只能是原电池,且电解质溶液为HNO3溶液
C. 该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
D. 该装置只能是原电池,电解质溶液不可以是盐酸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:
(1)电极A是__________________(填“正极”或“负极”)。
(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________。
(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH=__________________。
(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是___(填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是______(填化学式)。
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【题目】为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请完成下列问题.
(1)氢氧化钠具有强烈的 , 使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜.
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出 .
(3)依据反应③什么氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质;反应的化学方程式为 . 要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是 . (写出化学式)
(4)依据反应②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是(填序号).
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.碳酸钠溶液.
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【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.01mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是( )
A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【题目】下列叙述正确的是
A. 随着核电荷数增加,碱金属单质的密度逐渐增大
B. 随着核电荷数增加,卤素单质的熔沸点逐渐降低
C. 随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应的剧烈程度增大
D. 随着核电荷数增加,碱金属离子的氧化性逐渐增强,卤素离子的还原性逐渐减弱
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【题目】铅及其化合物用途非常广泛,已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题:
(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。
(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水],发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。
(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”);电解质不能用浓盐酸,否则电池失效并放出大量的氯气,其原因是________(用化学方程式表示)。
(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中,揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2,转移______________mol电子。
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