实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（ ）
A、此实验表明氯水具有酸性、漂白性
B、内环呈白色外环呈红色或浅红色
C、内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
D、氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO
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根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 原子半径／nm | 0.160 | 0.143 | 0.122 | 0.124 | 0.066 |
| 主要化合价 | ＋2 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为12，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：A＜B＜C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D．高温下，A单质能置换出C单质
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有A、B、C、D四种相邻短周期元素（如下图所示），根据元素性质递变规律，回答下列问题：
⑴A和C元素；B和D元素各有相似的化学性质，是因为：
。
⑵氧与硫处于同一族，性质相似，对应的化合物也有类似的性质，同时有差异，如：H2O与H2S； CH3CH2OH与CH3CH2SH（乙硫醇）等有一定相似性。请回答下列问题：
① 已知酸性H2O<H2S,试判断乙醇和乙硫醇分别与金属钠反应的剧烈程度
CH3CH2OH CH3CH2SH（填>、<或=）
②CH3CH2Br不仅能与NaOH溶液反应，而且也能与NaHS溶液反应，则化学反应方程式为：
⑶在四种元素中A元素还可能与D元素有相似的化学性质，化学上称为对角线规则。请完成下列反应方程式：（已知：镁可以在氮气中燃烧得到氮化镁）
①Li单质也能在氮气中燃烧，其化学反应方程式为： 。
②铍单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。
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NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1molFeCl3跟沸水反应转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体微粒的数目为NA
B．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阴极析出32 g铜
C．6.8克熔融的KHSO4混中含有0.1NA个阳离子
D．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
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H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为 （ ）
A．0.224L B．0.672L C．0.112L D．0.336L
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已知反应A2（g）+2B2（g）
2AB2（g）△H ＜0，达到平衡后，改变条件，下列说法正确的是
A．增加A2 的浓度，有利于该反应平衡逆向移动
B．升高温度有利于该反应平衡正向移动
C．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
D．增大压强有利于该反应平衡正向移动
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某同学为探究SO2与Ba2＋只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，设计了如下方案，你认为可行的是( )
A．将SO2通入Ba(OH)2溶液中观察有白色沉淀生成
B．将SO2通入Ba(NO3)2溶液中观察有白色沉淀生成
C．将SO2分别通入BaCl2溶液、BaCl2与HCl的混合溶液、Ba(OH)2溶液中，观察到只有Ba(OH)2中有白色沉淀生成
D．将SO2通入BaCl2与NH3的混合溶液中有白色沉淀生成
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