Question

1．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应进行60s时，X、Y、Z的浓度相等
• B． 反应进行80s时，逆反应速率大于正反应速率
• C． 以X浓度变化表示的反应速率为0.06mol/（L•min）
• D． 反应进行80s时，Y物质的量浓度为0.03mol/L

Answer 1

分析 经60s达到平衡，各物质的浓度保持不变，达到平衡之后，如外界条件不不变，则平衡状态不变，正逆反应速率相等，结合生成Z的物质的量计算Y的浓度及反应速率．

解答 解：A．由题意可知，经60s达到平衡，各物质的浓度保持不变，不是相等，故A错误；
B．经60s达到平衡，则应进行80s时，反应仍处于平衡状态，逆反应速率与正反应速率仍相等，故B错误；
C．经60s达平衡，生成0.3molZ，v（Z）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.3mol}{10L×60s}$=0.0005mol/（L•s），则v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L•s）=0.00lmol/（L•s）=0.06mol/（L•min），故C正确；
D．反应进行80s时，与60s时相等，生成0.3molZ，则消耗0.3molY，剩余0.7molY，Y物质的量浓度为0.07mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡问题，题目难度不大，本题注意外界条件对化学平衡的影响，根据化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率．