【题目】因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（ ）
A.Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32-B.Fe2+、Cl-、NO3- 、H+
C.Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3-D.NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)写出元素符号：②________，⑦_______。
(2)①的原子结构示意图为_________，⑤的离子结构示意图为________。
(3)元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的电子式为________。
(4)元④、⑧、⑩的氢化物的沸点由高到低的顺序为_________(填化学式)。
(5)写出元素③和⑥形成的化合物与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_____________。
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【题目】若以鸡蛋蛋白液为材料进行蛋白质鉴定实验，发现蛋白液与双缩脲试剂发生反应后会粘固在试管壁上。下列关于这一现象形成原因的描述中正确的是（ ）
A. 鸡蛋蛋白液稀释不够，搅拌不匀
B. 只添加了双缩脲试剂A，未添加双缩脲试剂B
C. 鸡蛋蛋白液不是合适的实验材料
D. 蛋白液与双缩脲试剂的反应时间不够长
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【题目】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A.Cl－、Na+、AlO2－、MnO4－B.Na+、Cl－、SO42-、K+
C.Al3+、SO42—、Cu2+、NO3－D.K+、Ag+、NO3—、I－
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【题目】下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。
（1）甲烷的比例模型是______(填序号)。
（2）相对分子质量为100的烷烃的分子式是_____。
（3）立方烷
的一氯代物有_________种，它的六氯代物有_________种。
（4）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________。
①CH3(CH2)2CH3 ②CH3(CH2)3CH3 ③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3
A.②④①③ B.④②①③ C.④③②① D.②④③①
（5）已知拆开1mol H－H键，1molO－H（g）键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O（g）所释放的热量为___________ kJ 。
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【题目】无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃ 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)装置F中所加的试剂为________。
(3)导管b的作用为________________________________________________________；
装置B的作用为__________________________________________________________。
(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。
(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。
(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入
________________________(填试剂名称和现象)。
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【题目】下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是
A.HCN易溶于水B.NaCN是强电解质
C.NaCN溶液呈碱性D.1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
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【题目】A、B是核电荷数为1~18中的元素，在自然界中含量A要多于B，它们的原子电子层结构均具有核外电子总数是电子层数的4倍的特点，回答下列问题：
（1）A、B的元素符号分别是 A______、B_______
（2）画出B离子结构示意图：_____
（3）由A和B元素组成的物质_____（填“属于”或“不属于”）电解质
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