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    16．室内污染的主要成分之一--甲醛（化学式为CH2O），它来源于室内装潢所用的油漆胶合板等材料．下列关于甲醛的说法正确的是（　　）
    A．甲醛是一种氧化物
    B．甲醛中C、H、O的质量比为6：1：8
    C．甲醛分子中含有氢分子
    D．甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成

    分析 A、氧化物（oxide）是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化钙（CaO）等；
    B、甲醛中C、H、O的质量比为12：（1×2）：16=6：1：8；
    C、分子中不可能还含有其他分子，只可能含有原子；
    D、甲醛是由一个碳原子和一个水分子构成，说法错误，理由同C．

    解答 解：A、甲醛是由三种元素组成的，所以说一它不是氧化物，说法错误；
    B、组成甲醛的各元素的质量比为6：1：8，说法正确；
    C、每个甲醛分子由一个碳原子、2个氢原子、1个氧原子构成，说法错误；
    D、甲醛分子中不可能还有水分子，说法错误．
    故选B．

    点评 掌握化学式的书写及意义，学会从组成上识别氧化物的方法，并且要掌握关于化学式计算的方法与技巧．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出11.2L H2（标准状况），并转变为与Ne原子电子层结构相同的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列物质在水溶液中的电离方程式
    H2SO4H2SO4=2H++SO42-
    Al2（SO4）3Al2（SO4）3=2Al3++SO42-
    NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温常压下，将50m13种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100mL．则3种烃可能是（　　）
    A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1：3，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为（　　）
    A．2：7B．5：4C．1：1D．7：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：b＜c＜d
    B．金属性：d＞c
    C．化合物ae与ce含有的化学键类型相同
    D．c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（　　）
    A．Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Cu（OH）2
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3溶液$\stackrel{NaOH、过滤、加热}{→}$Fe2O3
    C．Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg
    D．Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．W、X、Y、Z四种主族元素，它们的原子序数按X、W、Y、Z依次递增，Z2-的最外层电子数与次外层电子数均为8个，W是同周期主族元素中原子半径最大的，W和Z原子的最外层电子数之和为7，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等．且X的离子中只有质子，没有中子和电子，试回答：
    （1）写出W、X、Y、Z的元素符号．XH，WLi，YNa，ZS．
    （2）Y元素的原子结构示意图为．
    （3）Z元素的气态氢化物的分子式为H2S．
    （4）Y最高价氧化物对应水化物在溶液中的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$2PbSO4（s）+2H2O（l）
    （1）铅蓄电池的优点：电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉等；放电时，Pb电极质量将增大（填“增大”、“减小”）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式为：PbSO4（s）+2H2O（l）-2e-=PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）
    （2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：

    ①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是KClO4．
    ②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为PbO2+ClO3-+2H+=Pb2++ClO4-+H2O．
    （3）已知PbO2可随温度升高逐步分解得到固体物质Pb2O3、Pb3O4或PbO，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为Pb2O3和Pb3O4（写化学式）．
    （4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比1：1．

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