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    2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Cu与浓硝酸反应制NO2：Cu+4HNO3（浓）═Cu2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
    B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

    分析 A．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，浓硝酸应该拆开；
    B．酸性条件下硝酸根离子能够将亚铁离子氧化成铁离子，同时硝酸根离子被氧化成NO气体；
    C．石灰水少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，反应产物中含有碳酸根离子；
    D．二氧化碳过量，飞已售出碳酸氢根离子．

    解答 解：A．Cu与浓硝酸反应制NO2，浓硝酸需要拆开，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，故A错误；
    B．向Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；
    C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；
    D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等；试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向50mL0.5mol•L-1NaOH溶液中加入某种浓度的稀硫酸，测得加入稀硫酸的体积与反应放出的热量关系如图所示（不考虑热量损失），该稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.25mol•L-1D．0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．已知：苯环上连有的基团不同时，新的基团可能进入间位，也可能进入邻、对位．煤是非可再生能源，我国煤炭储量占能源总储量的94%．如图是煤干馏得到的主要产物，以及产物之一甲苯的有关反应．

    回答下列问题：
    （1）由甲苯制备物质C时，若反应①和②的顺序交换，得到的物质不是C，而可能是（其中一种）（写结构简式，一种即可）．
    （2）D不能（能或不能）发生消去反应，D水解反应的化学方程式是：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl
    （3）反应③的化学方程式是+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl；反应④是取代反应 （填反应类型）．
    （4）与E含相同基团（苯基和-C≡C-）的E的同分异构体（不包括E）共4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组物质的分类正确的是（　　）
    ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银
    ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
    ③同位素：1H+、2H2、3H
    ④酸性氧化物：CO2、SiO2、N2O5
    ⑤非电解质：SO2、干冰、液氯．
    A．②④B．②③④C．②④⑤D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．下列为乙酸乙酯的合成路线：

    请写出下列物质的化学式A：C2H4    B：CH3CH2OH     C：CH3CHO      D：CH3COOH
    请写出A→B反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    C→D的反应方程式：2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH
    B与D反应方程式：CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．醋酸铵溶液和盐酸反应：CH3COONH4+H+═CH3COOH+NH4+
    B．碳酸氢铵溶液和过量氢氧化钠溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
    C．偏铝酸钠溶液和过量盐酸：AlO2-+4H+═Al3++2H2O
    D．钠跟水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC2+CO↑，CaC2+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN2+C，CaCN2+2H2O═NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN与水反应生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
    （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的价层电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2（填化学式），由此可以推知CN22-的空间构型为直线形．
    （2）尿素分子中C原子采取sp2杂化．
    （3）三聚氰胺（       ）俗称“蛋白精”，三聚氰酸（        ）．

    ①三聚氰酸所含元素电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H，第一电离能（除氢外）由大到小的顺序是：N＞O＞C．
    ②动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过C结合，在肾脏
    内易形成结石．
    A．共价键　　            B．离子键　            　C．分子间氢键
    （4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为6．
    已知CaO晶体的密度为ρg/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离$\sqrt{2}\root{3}{\frac{28}{ρ{N}_{A}}}$cm． CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．导致两者晶格能差异的主要原因是CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
    C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
    D．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：
    浓缩海水$→_{①}^{氯气}$粗产品溴$→_{②}^{通空气和水蒸气}$溴蒸气$→_{③}^{二氧化碳}$物质X$→_{④}^{氯气}$产品溴
    下列说法不正确的是（　　）
    A．步骤①中发生的主要反应为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-
    B．步骤②③的目的是富集溴元素
    C．物质X 为HBrO
    D．空气吹出法用到了溴易挥发的性质

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