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    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾。因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
    (1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是____，还原剂是____。
    (2)在一定条件下氨气可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：_____________________。
    (1)NO2；NO
    (2)6NO2+8NH37N2+12H2O
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，在该反应中，氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO
    NO
    ．
    （2）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    N2+2CO2
    ．
    （3）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：
    6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O
    6NO2+8NH3
     催化剂 
    .
     
    7N2+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
    NO2+NO+NaOH-NaNO2+H2O  ①（未配平）     NO2+NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O  ②（未配平）
    在反应①中，氧化剂是
    NO2
    NO2
    ，还原剂是
    NO
    NO
    ．在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?徐州模拟）碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．

    （1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇．
    主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
    副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
    ①反应2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
    24
    24
    kJ?mol-1．
    ②工业中常用醇为燃料制成燃料电池（如图1所示），通入甲醇的电极是
    负
    负
    极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （2）氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH，还含有
    NaNO3、NaNO2
    NaNO3、NaNO2
    ．②为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．
    ③某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×1×104L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的NOx和SO2气体．启东大唐热电厂同时具有烟气脱氮和脱硫设施，成为高效、绿色环保燃煤电厂．试回答下列问题：
    （1）脱硫：用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为生石膏（CaSO4?2H2O）．写出上述反应的两个化学方程式：
    ①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    ②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O，2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O
    ；
    （2）脱氮：氮氧化物进入大气后，可形成硝酸型酸雨和光化学烟雾，必须对其进行处理．
    ①用过量的NaOH溶液吸收NO2气体，所得的溶液中除了含有NaOH、NaNO2，还含有
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    ②若某时刻烟气排出的尾气中NOx的含量为0.056%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若处理1×105L（标准状况）该尾气需42.5gNH3，则x=
    1.5
    1.5
    ．
    （3）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    2NO+O2+4CO
     催化剂 
    .
     
    4CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理．
    （1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，试书写完成如下反应的化学方程式：
     
    NO2+
     
    NO+
     
    NaOH═
     
    NaNO2+
     
       ①
     
    NO2+
     
    NaOH═
     
    NaNO2+
     
    NaNO3+
     
    ②
    在反应①中氧化剂是
     
    ，在反应②中还原剂是
     
    ．
    （2）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NO、NO2和碳氢化合物等废气．在转换器的前半部，CO和氮氧化物（NOx）在催化剂的作用下发生反应，生成CO2
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    和N2；在转换器的后半部，残余的烃和尚未反应的CO在催化剂的作用下被氧化生成CO2和H2O．写出在催化转换器的前半部所发生反应的化学方程式（氮氧化物以NOx表示）：
     
    ．
    （3）氨气亦可用来处理氮氧化物．例如，氨气与二氧化氮发生反应生成一种常温下无色、无味、无毒的气体和无色、无毒的液体．若某工厂排出的气体中二氧化氮的含量0.5%（体积分数），则处理1×103m3（标准状况）这种尾气，需要多少升氨气？
     
    ．

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