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下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A、微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B、热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D、熔点:Li>Na>K>Rb
分析:A.根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断;
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱;
C.元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.碱金属元素从上到下,单质的熔沸点呈逐渐减小趋势.
解答:解:A.K+核外有3个电子层,离子半径最大,Na+、Mg2+、Al3+离子核外电子排布相同,都有2个电子层,根据离子核电核数越大,半径越小可知Na+>Mg2+>Al3+,则有K+>Na+>Mg2+>Al3+,故A正确;
B.同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物的稳定性逐渐减弱,则非金属性:F>Cl>Br>I,所以稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B错误;
C.已知非金属性:Cl>S>P>Si,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则有酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3,故C正确;
D.碱金属元素从上到下,原子半径逐渐增大,金属键键能逐渐减小,则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势,故D正确.
故选B.
点评:本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律,题目难度不大,注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E,其原子序数依次增大.A原子约占宇宙中原子总数的88 6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素.A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.试回答下列问题:
(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
 

(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是
 

(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)
 

(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD.写出反应的离子方程式
 

(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是
 

a.热稳定性:H2S>SiH4    b.离子半径:Na+>S2-
c.第一电离能N>O    d.元素电负性:C>H
(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+
32
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热
 
(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol.已知水的气化热为44kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的应用不正确的是(  )
A、浓H2SO4具有吸水性,可用来干燥氨气B、Na2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污C、锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料D、ClO2具有强氧化性,可用于自来水的消毒杀菌

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相邻;X的单质是一种常见的半导体材料;Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍;Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

(1)元素X在周期表中的位置是_______________;元素Y的离子结构示意图为____________

(2)下列有关物质性质的比较中.正确的是________________

A.M、X、Z形成的单质熔沸点 M>X>Z

B.氢化物的热稳定性:W>X

C.X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型,晶体类型均相同

D.Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

(3)元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

(4)X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子(填 “极性” “非极性”)

(5)与Z同族的元素都能形成氢化物,其中水溶性最强的是______(填化学式)

(6)含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应,试写出该离子方程式 ________________。

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E,其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%,A+又称为质子:B是形成化合物种类最多的元素,C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性.E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题:

(1)写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

(2)向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液,现象是____。

(3)Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示)____。

(4)检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是:向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气,若生成黑色沉淀(Pd),证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

(5)下列有关物质性质的比较中.不正确的是               

a.热稳定性:H2S>SiH4  b.离子半径:Na+>S2

c.第一电离能N>O        d.元素电负性:C>H

(6)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知.CH3OH的燃烧热____(填“大于”、“等于”或小于”)192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol.则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

 

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