Question

下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）

• A、微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• B、热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D、熔点：Li＞Na＞K＞Rb

Answer 1

分析：A．根据离子核外电子层数的多少以及电子层数与核电核数的关系判断；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点呈逐渐减小趋势．

解答：解：A．K⁺核外有3个电子层，离子半径最大，Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺离子核外电子排布相同，都有2个电子层，根据离子核电核数越大，半径越小可知Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，则有K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故A正确；
B．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，则非金属性：F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，故B错误；
C．已知非金属性：Cl＞S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故C正确；
D．碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，则单质的熔沸点呈逐渐减小趋势，故D正确．
故选B．

点评：本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，题目难度不大，注意元素的金属性、非金属性与元素性质的递变规律．