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    下列说法中，正确的是（　　）
    A、1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
    B、中和反应都是放热反应，一定条件下二氧化碳被碳还原是吸热反应
    C、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热
    D、CO燃烧是吸热反应
    考点：吸热反应和放热反应,燃烧热,中和热
    专题：
    分析：A．硫酸和氢氧化钡反应除反应生成水外，生成硫酸钡沉淀放热；
    B．二氧化碳被碳还原是吸热反应；
    C．碳燃烧反应生成产物可能是一氧化碳或二氧化碳；
    D．一氧化碳燃烧放热反应．
    解答： 解：A．硫酸和氢氧化钡反应除反应生成水外，生成硫酸钡沉淀放热1mol H2SO4与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量比中和热数值大，故A错误；
    B．中和反应是放热反应，二氧化碳被碳还原是吸热反应，故B正确；
    C．碳燃烧反应生成产物可能是一氧化碳或二氧化碳，在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量不一定叫碳的燃烧热，故C错误；
    D．一氧化碳燃烧是放热反应，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了燃烧热、中和热概念的理解应用，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于天然高分子化合物的是（　　）
    A、脂肪B、淀粉
    C、麦芽糖D、聚氯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．氢气是一种清洁能源．
    （1）已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
             2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ①氢气的燃烧热是
     
    kJ/mol
    ②燃烧2g H2生成水蒸气，放出的热量为
     
    kJ．
    （2）人们可以通过多种途径获取氢气．14g CO与适量水蒸气反应生成CO2和H2，需放出20.5kJ热量，此反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施和节能减排无关的是（　　）
    A、将白炽灯换成节能灯
    B、发展利用新能源，如太阳能、氢能、核能等
    C、大力植树造林，增加绿色植被
    D、少开汽车，采取骑自行车或做公交车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
    H2OCOH2CO2
    1650241.61.65
    2900120.40.43
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    ．
    ②该反应的逆反应为
     
    （填“吸”或“放”）热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子
    B、常温常压下16 g O2和O3混合气体含有NA个氧原子
    C、0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒
    D、17 g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等质量的一小块钠分别投入等体积等浓度的HCl、H2SO4、H3PO4中，标准情况下生成氢气体积之比为（　　）
    A、1：1：1
    B、1：2：3
    C、3：2：1
    D、6：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列仪器或用品：（1）铁架台（含铁圈、各种铁夹）（2）锥形瓶 （3）酸式滴定管与碱式滴定管 （4）烧杯 （5）玻璃棒 （6）胶头滴管 （7）天平（含砝码）（8）滤纸 （9）量筒 （10）普通漏斗  现有下列药品：（11）NaOH固体 （12）标准NaOH溶液 （13）未知浓度盐酸 （14）蒸馏水 （15）碳酸钠溶液，试回答下列问题：
    （1）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是
     
    ．
    （2）配制物质的量浓度溶液时，还缺乏的仪器是
     
    ．
    （3）过滤时应选用的上述仪器是
     
    （填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有某铁碳合金 （铁和碳两种单质的混合物），某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究．
    （1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，将导管末端插入水中，然后对A进行加热，观察到
     
    ，则证明装置的气密性良好．
    （2）先称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入装置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为
     
    %（用a、b表示）．
    （3）装置B的作用
     
    ，装置C的作用
     
    ．
    （4）甲同学认为，依据此实验测得的数据，计算合金中铁的质量分数可能会偏低，原因是
     
    ．

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