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    (20分)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

    （1）C是_______，D是_______，F是__________ 。(写化学式)

    （2）写出由I生成J的离子反应方程式________ 。

    （3）溶液E中所含金属离子是____。

    （4）写出A与B反应的化学方程式________ 。

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    已知 :，。

    （1）C的结构简式_________________，A的系统命名为_________________

    （2）D中官能团名称________________，C→D反应类型________________

    （3）写出C与足量的NaOH溶液共热反应的化学方程式_______________________

    （4）写出既能发生水解反应，又能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式(写出一种即可)________

    （5）下列说法正确的是______

    A．反应物A属于不饱和烃

    B．该产品的化学式为C8H10O3

    C．在B→C反应中，不能先催化氧化，再与HBr加成

    D．D的核磁共振氢谱有4个吸收峰

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    A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    B．HA的电离常数(x为滴定分数）

    C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大

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    （15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是 。

    （2）调节PH，实验记录如下：

    查阅资料得知：

    i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液

    ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应

    ①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是 。

    ②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是 。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于 溶液中，未溶解。

    （4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

    Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体

    Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀

    ①实验Ⅰ的目的是 。

    ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是 。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

    ①气体Y是 。

    ②白色沉淀转化为X的化学方程式是 。

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