Question

20．在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡．下列分析不正确的是（　　）

• A． 两次平衡时，C（g）的浓度相等
• B． 平衡时，单位时间内n（B）_生成：n（C）_消耗=1：1
• C． 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
• D． 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

Answer 1

分析 A．缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但A为固体，B、C的物质的量始终为1：1；
B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态；
C．A为固体，加入少量A，对平衡移动无影响；
D．为可逆反应，加入1 mol B和1 mol C，不能完全转化为A．

解答 解：A．缩小容器体积，压强增大，平衡逆向移动，但A为固体，B、C的物质的量始终为1：1，体积、物质的量均减小，则两次平衡时，C（g）的浓度相等，故A正确；
B．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，为平衡状态，则平衡时，单位时间内n（B）_生成：n（C）_消耗=1：1，故B正确；
C．A为固体，加入少量A，对平衡移动无影响，可知平衡不移动，故C正确；
D．为可逆反应，加入1 mol B和1 mol C，不能完全转化为A，达到平衡时吸收热量小于QkJ，故D错误；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握压强对平衡移动的影响、平衡判定为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的难点，题目难度不大．