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在一定温度下,向一个容积为2L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入2mol SO3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的1.2倍.则SO3的转化率为(  )
A、25%B、40%
C、35%D、80%
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:令平衡时参加反应三氧化硫的物质的量为xmol,利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量,利用压强之比等于物质的量之比,结合平衡时容器内气体压强为起始时的1.2倍列方程计算x的值,进而计算转化率.
解答: 解:令平衡时参加反应三氧化硫的物质的量为xmol,利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量:
            2SO3?2SO2+O2
开始(mol):2     0    0 
变化(mol):x     x   0.5x
平衡(mol):2-x   x  0.5x
所以2-x+0.5x+x=2×1.2
解得x=0.8,
所以三氧化硫的转化率为
0.8
2
×100%=40%,
故选B.
点评:本题考查化学平衡转化率的计算,难度中等,解决此类问题时可以利用化学平衡的三段式进行计算,抓住压强之比等于物质的量之比.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列化学实验现象描述正确的是(  )
A、湿润的红色石蕊试纸遇二氧化硫变蓝色
B、酚酞试液滴入稀硫酸溶液中显红色
C、氯气使干燥的红布条褪色
D、葡萄糖溶液中滴加新制氢氧化铜溶液出现砖红色色沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物命名正确的是(  )
A、A、CH2=CH-CH=CH2  1,3-二丁烯
B、   3-丁醇
C、    甲基苯酚
D、   2-甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

用水稀释0.1mol/L醋酸时,溶液中随着水量的增加而减小的是(  )
A、
c(CH3COOH)
c(H+)
B、
c(H+)
c(CH3COOH)
C、
c(OH-)
c(H+)
D、c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体--氯气.某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(该反应是放热反应),据此回答下列问题:
(1)A中所盛试剂是
 
,B中发生反应的化学方程式是
 

(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是
 

(3)此实验结果所得漂白粉中Ca(ClO)2含量太低,经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中存在两个其他反应降低了Ca(ClO)2百分含量:
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO32,为避免此反应的发生,可采取的措施是
 

 

②挥发的HCl为也会降低Ca(ClO)2的百分含量,则应采取的措施是
 

(4)某同学准备在D中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填字母)
 
_
A.氢氧化钠溶液       B.碳酸钠浓溶液      C.浓硫酸
(5)漂粉精同盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O,该反应中每生成1mol Cl2,转移电子的物质的量为
 
mol,被氧化的HCl的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

在某温度下,可逆反应mA+nB?pC+qD平衡常数为K,下列说法正确的是(  )
A、K越大,达到平衡时,反应进行的程度越大
B、K越小,达到平衡时,反应物的转化率越大
C、K随反应物浓度的改变而改变
D、K随着温度的升高而增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面不是化学方法处理污水的是(  )
A、过滤法B、混凝法
C、中和法D、沉淀法

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中不正确的是(  )
A、蓄电池在放电过程中,负极质量增加,正极质量也增加
B、电解法是最强有力的氧化还原手段,可以将极难还原的活泼金属从它们的化合物中还原出来
C、钢铁发生吸氧腐蚀时,负极反应式为:Fe-3e-═Fe3+
D、电解精炼铜时,用纯铜板作阴极,粗作阳极,用硫酸铜溶液作电解液铜板

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来,乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一.乳酸可以用化学方法合成,也可以由淀粉通过生物发酵法制备.请完成下列有关问题:
(1)写出乳酸分子中所有官能团的名称
 

(2)在一定条件下,下列物质不能与乳酸发生反应的是
 

A.溴的四氯化碳溶液   B.氢氧化钠溶液   C.Cu(OH)2悬浊液   D.乙醇
(3)如果以丙烯(CH2=CH-CH3)为主要原料(其它无机原料任选)合成乳酸,其合成过程的流程图如图所示:

则①的反应类型是
 
;反应②的化学方程式为
 

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