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    18．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．增大压强，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大
    C．增大c（X），X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大

    分析 反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强、加入催化剂等平衡移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．反应前后气体的计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故A错误；
    B．加入催化剂，平衡不移动，故B错误；
    C．增大c（X），平衡正向移动，但X转化较少，X的转化率反而减小，故C错误；
    D．正反应放热，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡及图象，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L-1；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．每生成2分子AB吸收b kJ热量
    B．该反应过程的活化能为b kJ•mol-1
    C．断裂1 mol A-A和1 mol B-B键，放出a kJ能量
    D．该反应的反应热△H=+（a-b） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列有机方程式：
    ①丙烯聚合：
    ②甲苯的硝化反应：
    ③实验室制乙炔：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO3-、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿

    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B，
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO42-？取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液Ⅰ）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl2 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO42-．
    （4）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2 溶液．如何判断SO42-已沉淀完全取上层清液，继续滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min时到达平衡．
    容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol
    COCl2COCl2COCl2
    Ⅰ5001.01.000.8
    Ⅱ5001.0a00.5
    Ⅲ6000.50.50.50.7
    下列说法中正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO）=0.16 mol•L-1•min-1
    B．该反应正反应为吸热反应
    C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 mol
    D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在100℃时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0．监测反应获得如表数据：下列说法正确的是（　　）
    时间/s020406080
    n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4
    n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08
    A．0～20 s内，v（NO2）=0.005 mol•L-1•s-1
    B．59 s时，c（NO2）一定大于0.12 mol•L-1
    C．若仅将起始时充入NO2的量增至0.80 mol，则该反应的平衡常数K＞$\frac{25}{9}$
    D．若上述反应在120℃时进行，则反应至80 s时，n（N2O4）＜0.08 mol

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