25 ℃时.在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1醋酸溶液.曲线如图所示.有关粒子浓度关系的比较中.不正确的是A.在A点:c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)C.在C点:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)D.在C点:c(CH3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

A.在A点：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B.在B点：c(OH^-)=c(H⁺),c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C.在C点：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.在C点：c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

解析：由题意知，A点时恰好为醋酸钠溶液，离子浓度大小关系应该为c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)，A错误；B点时pH=7，根据电荷守恒可知B是正确的；C点时所得溶液为同浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸的水解程度，溶液呈酸性，所以C、D正确。

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