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    查阅资料：物质的溶解性

    粗盐中含有氯化钙、硫酸钠和泥沙等杂质，粗盐提纯的实验操作步骤如下：

    (1)将粗盐研细，加水充分溶解，然后过滤得到滤液．粗盐研细的目的是________，过滤是为了除去________．

    (2)向上述滤液中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤．则加入过量的BaCl2溶液的目的是________．

    (3)继续加入过量的Na2CO3溶液，充分反应后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是________．(填化学式)

    (4)向(3)的滤液中加入过量________溶液，目的是________．

    (5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐．蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到________时，停止加热．

    答案：
    解析：

    　　(1)加快溶解,泥沙等杂质;

    　　(2)除尽硫酸钠;

    　　(3)BaCO3与BaSO4;

    　　(4)盐酸,除去过量的Na2CO3;

    　　(5)蒸发皿中出现较多固体．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．回答下列问题：
    （1）欲量取20.00mL Na2CO3溶液，应选用的仪器是
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    ．
    （2）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    、
    量筒
    量筒
    ．
    （3）在测定硫酸铜晶体中含量的实验中，称量操作至少要进行
    4
    4
    次．
    Ⅱ．氢氧化铜是一种常用试剂．例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性．
    （1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4～6滴，振荡即成．这样操作的目的是
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
    ．
    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动：
    （2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）
    ．
    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应：③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜．
    设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
    方案3：称取红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为bg，比较a，b关系
    方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出．
    你认为合理的方案是
    方案3
    方案3
    ．
    （3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如图所示．你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：
    ②③⑤
    ②③⑤
    ．
    ①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
    （4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”．绿色化学强调对环境友好，实现零排放．“变废为宝”符合绿色化学要求．他们收集上述红色沉淀制备化学试剂-蓝矾．请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）目前，我国火力发电厂燃料主要是煤．煤燃烧会排放出SO2和NO2，这些气体不仅污染空气，而且与空气中的物质反应后，生成的物质溶于雨水，会形成“酸雨”．请按要求回答下列问题：
    ①二氧化硫与空气中水份反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸易与氧气反应生成硫酸．其中亚硫酸与氧气的化学方程式是
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    ②NO2是一种红棕色气体．在盛有NO2的集气瓶中放入一块活性炭，过一会儿，瓶内红棕色变淡甚至消失，活性炭具有的这种性质叫做
    吸附性
    吸附性
    ．
    ③对于SO2和NO2，小余同学归纳出了如下一些共同点，其中正确的是
    A
    A

    A．都是非金属氧化物               B．硫元素和氮元素化合价都为+2价
    C．同温同压下密度相等             D．常温常压下都是有颜色的气体
    （2）十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究欲望．
    （提出问题）氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
    （查阅资料）碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
    （进行试验）Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生；
    Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色；
    Ⅲ．按如图所示过程，进一步实验：
    请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答：
    ①氢氧化钠变质的化学反应方程式是
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ．
    ②开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是
    玻璃棒和烧杯．
    玻璃棒和烧杯．
    ．
    ③步骤b中，不能用Ca（OH）2代替CaCl2的原因是（用化学方程式表示原因）：
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
    ．
    ④根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是
    C
    C

    A．测定沉淀A 的质量
    B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
    C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H2SO4的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?揭阳一模）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量．进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O4+2H+=H2C2O4+Ca2+．
    （1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论．
    限选试剂：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1HCl、0.1mol?L-1NaOH、1mol?L-1CaCl2、0.01mol?L-1KMnO4、澄清石灰水．
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过滤得到澄清待测溶液．
    步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液． 出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐．
    步骤3：取步骤2的沉淀于试管中，
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    加入足量1 mol?L-1 HCl，将产生的气体通入足量澄清石灰水中．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    沉淀溶解，澄清石灰水变浑浊，说明菠菜中含有碳酸盐．
    步骤4：
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    向步骤3得到的溶液中滴加几滴0.01 mol?L-1 KMnO4．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    溶液紫红色褪去，说明菠菜中含有草酸盐．
    （2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题：
    ①操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    中加水配制成100mL溶液．每次用
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    移取25.00mL该溶液，用0.0100mol?L-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL．
    ②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42-）的质量分数为
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    0.0100mol/L×V×10-3L×5×100mL×88g/mol
    2×25mL×mg
    ×100%
    ．（只列式不计算．C2O42-的化学式量为88）
    ③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    菠菜中还含有其他还原性物质，能与KMnO4反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
    装置 实验序号 试管中的药品 现象
    实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；
    一段时间后，溶液逐渐变黑；
    试管壁附着有银镜
    实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；
    一段时间后，溶液无明显变化
    该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
    a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
    b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
    （1）配制银氨溶液所需的药品是
    AgNO3溶液和浓氨水
    AgNO3溶液和浓氨水
    ．
    （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
    ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
    试纸变蓝
    试纸变蓝
    ．
    ②产生Ag2O的原因是
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
    ．
    （3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入
    过量NaOH溶液
    过量NaOH溶液
    ，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

    （4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
    （5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
    ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
    ．
    ②实验结果证实假设成立，依据的现象是
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    与溶液接触的试管壁上析出银镜
    ．
    （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
    ．

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