已知在1.01×105 Pa、298 K条件下,2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484 kJ的热量,下列热化学方程式正确的是 ( )
A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-484 kJ/mol
B.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
C.H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=+242 kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=+484 kJ/mol
科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是
A.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁
B.饱和FeCl3溶液在20℃时呈现棕黄色,100℃呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释
C.在c(H+)/c(OH-)= l012 溶液中 N a+、I-、NO3-、SO42-不能大量共存
D.在原电池装置中,电子从负极流出,沿导线流入正极,经溶液或盐桥回到负极
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科目:高中化学 来源: 题型:
X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是
A.R一定是共价化合物 B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R可能是气态物质,也可能是固态物质
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科目:高中化学 来源: 题型:
.某研究性学习小组在查阅资料时发现,化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏,于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如图:
实验可用药品有:a.二氧化锰 b.浓盐酸 c.浓氨水 d .氯化铵 e.碱石灰 f.浓硫酸 g.饱和食盐水 h.NaOH 固体 i.消石灰
请回答下列问题:
( 1 )实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气,反应的化学方程式是______________________________________________,本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。
( 2 )装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是_____________________.
( 3 )装置D 中盛装的药品是________________(填序号),装置C的作用是_____。
( 4 )通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短,其目的是___________。
( 5 )实验中可观察到装置B 内出现的现象是 有关反应的化学方程式为___________________ 。
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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g) + Y(g) 2Z(g),△H<0,下列叙述正确的是高 考 资 源 网( )
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率:v正(X) = 2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系:
①.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_____________________(填化学式)上述四种离子浓度的大小关系为_____________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为_____________________(填化学式)
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,恰好呈中性,则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-)
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元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A.元素相对原子质量依次递增 B.元素的最高正化合价呈周期性变化
C.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D.元素金属性或非金属性呈周期性变化
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下列说法不正确的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
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