Question

【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：

（1）A装置中盛放黑色固体分液漏斗盛放的物质是__________（名称）

（2）C装置(燃烧管)中CuO的作用是将有机物中的某元素充分氧化生成___________（化学式）

（3）写出E装置中所盛放试剂的名称__________，它的作用是吸收___________（化学式）。

（4）若将B装置去掉会使 __________（元素名称）元素的含量偏__________（大、小）

（5）若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，E管质量增加1.76 g，D管质量增加0.72 g，则该有机物的最简式为____________。

（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定______________。

Answer 1

【答案】双氧水CO2碱石灰CO2氢大CH2O测出有机物的相对分子质量

【解析】

(1)根据实验原理可知装置A是制备氧气的，根据装置的特点可知A装置中分液漏斗盛放的物质是双氧水或水，应该反应的化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；

(2)由于有机物在燃烧过程中，可能燃烧不充分，即有可能产生CO，而CO能与氧化铜反应生成铜和CO2，所以C装置(燃烧管)中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O；

(3)由于有机物燃烧产生CO2，所以E装置的主要作用是吸收生成的CO2，因此其中所盛放试剂是碱石灰或氢氧化钠；

(4)B装置中盛有浓硫酸，其主要的作用是干燥氧气，除去水蒸气，因此如果将B装置去掉会造成测得有机物中含氢量增大，从而产生错误的结论；

(5)D管中无水氯化钙用来吸收水蒸气，质量增加0.72 g，则生成的水是0.72 g，m(H)＝×2×1 g·mol－1＝0.08 g；E管质量增加1.76 g，即CO2是1.76 g，m(C)＝×12 g·mol－1＝0.48 g，所以根据质量守恒定律可知原有机物中氧元素的质量是1.20 g－0.08 g－0.48 g＝0.64 g，所以原有机物中C、H、O的原子个数之比是∶∶＝0.04∶0.08∶0.04＝1∶2∶1，因此最简式是CH2O；

(6)根据最简式要确定分子式，则还需要知道该物质的相对分子质量，所以要确定该有机物的化学式，还需要测出有机物的相对分子质量。