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    8．下列实验叙述或操作正确的是（　　）
    A．将AlCl3溶液加热蒸干可得无水AlCl3
    B．用25ml碱式滴定管量出14.80ml的碳酸钠溶液
    C．在中和滴定的实验过程中，目光只应注视滴定管的液面
    D．用蒸馏水湿润过的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH值

    分析 A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解；
    B．碳酸钠溶液显碱性，精确到0.01ml；
    C．在中和滴定的实验过程中，目光应观察锥形瓶中溶液颜色的变化；
    D．醋酸是弱酸存在电离平衡，用蒸馏水湿润过的pH试纸测定溶液PH会稀释溶液．

    解答 解：A．氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铝水解，将溶液蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧时氢氧化铝分解生成氧化铝和水蒸气，所以得到的固体为Al2O3，故A错误；
    B．碳酸钠溶液显碱性，精确到0.01ml，用25ml碱式滴定管量出14.80ml的碳酸钠溶液，故B正确；
    C．在中和滴定的实验过程中，目光应观察锥形瓶中溶液颜色的变化，滴定管的读数是滴定完成后读取溶液体积，故C错误；
    D．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，否则稀释了醋酸溶液，测定溶液PH产生误差，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了pH试纸的使用方法、盐类水解原理、滴定实验操作等知识，题目难度中等，注意掌握pH试纸的使用方法，明确溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：A＞C＞B＞DB．原子半径：B＞D＞C＞A
    C．原子序数：C＞B＞D＞AD．简单离子半径：D＞B＞C＞A

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图是．
    （2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
    ①N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
    若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
    ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在d（填标号）
    a．离子键  b．共价键       c．配位键         d．范德华力
    （3）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

    下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
    a．CF4      b．CH4          c．NH4+        d．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，跟100mL 0.8mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100 mL 0.8 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.4 mol•L-1AlCl3溶液
    C．50 mL 1.6 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.8 mol•L-1HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    B．物质发生变化时，即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量
    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．
    （1）关于该反应的下列说法中，其△H小于0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）该反应平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中
    充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g），在相同
    的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH）等于乙容器内n（CH3OH）（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （5）已知：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=-116kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1；
    H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ•mol-1；
    写出CH3OH燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1302kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最强的简单阳离子是Al3+．
    （2）已知M2On2ˉ可与R2ˉ作用，R2ˉ被氧化为R的单质，M2On2ˉ的还原产物中，M为+3价，又知c（M2On2ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可与c（R2ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反应，则n值为7．
    （3）某同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

    则试剂A的化学式为HCl．实验表明，小刚加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是BaSO4（填化学式），试推测产生该白色沉淀的离子方程式是2SO2+2Ba2++O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+．
    （4）纳米级Cu2O具有优良的催化性能，制取Cu2O的方法有：
    ①加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2制备纳米级Cu2O，同时放出N2．该制法的化学方程式为4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2↑+6H2O．
    ②用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳米Cu2O，电解反应为2Cu+H2O  $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cu2O+H2↑，如图所示．该电解池的阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图所示物质的转化关系中，D在常温下为无色无味的液体（反应条件均已省略）．请回答下列问题：
    （1）高温下发生的反应②中，若F为常见的金属单质，H是非金属单质，用化学方程式表示G的一个重要用途：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2．
    （2）若F为淡黄色粉末，
    ①写出反应②的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
    ②F的电子式．
    （3）若A是一种强酸，B是一含有两种金属元素的盐，且其水溶液显碱性，写出①反应的离子方程式AlO2-+4H+=Al3+2H2O．
    （4）若A、F、H是短周期且相邻的两个族的元素单质，且反应均在溶液中进行，请写出：
    ①的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    ②的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某有机物R的分子式为C3H8O，它能和钠反应产生气体．在光照下，R分子烃基上氢原子与氯气发生取代反应，R可能的一氯代物共有（　　）
    A．2种B．4种C．5种D．6种

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