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    14．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．金刚石和SiO2B．CO2和SiO2C．NaCl和 HClD．钠和KCl

    分析 根据构成微粒判断晶体类型，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

    解答 解：A．金刚石为碳碳键非极性键形成的原子晶体，SiO2为硅氧极性键形成的原子晶体，故A正确；
    B．根据元素组成可判断都为极性共价键，但CO2为分子晶体而SiO2为原子晶体，故B错误；
    C．NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体，晶体类型不同，故C错误；
    D．钠为金属键形成的金属晶体，KCl中含离子键为离子晶体，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查晶体类型、化学键、分子间作用力，可利用晶体类型快速得到答案，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    Ⅰ．结晶水的测定：称取7.48g浅蓝绿晶体，加热至100℃失去结晶水，冷却至室温后，称重，质量为5.68g．
    （1）在实验Ⅰ中，不可能用到的实验仪器是AD（填正确答案标号）．
    A．烧杯   B．铁架台（带铁圈）   C．坩埚   D．蒸发皿   E．酒精灯   F．干燥器
    Ⅱ．$NH_4^+$的测定：将上述5.68g固体置于如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氮气，用40.00mL 1mol•L-1的硫酸溶液吸收产生氨气．蒸氨结束后取下接收瓶，用2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的硫酸，到终点时消耗20.00mLNaOH溶液．

    Ⅲ．铁元素的测定：将上述实验结束后三颈瓶中的溶液全部倒入锥形瓶中，向其中加入适量3%H2O2的溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后；测得其质量为1.60g．回答下列问题：
    （2）在实验Ⅱ中，通入氮气的目的是将溶液中的氨全部赶出到装置③中被硫酸吸收．为保证实验准确实验操作前需要检查装置气密性．
    （3）在实验中，检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗净．
    （4）根据上述实验数据计算，该浅蓝绿晶体的化学式为FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三颈瓶中发生反应的离子方程式为2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．2016年3•15晚会曝光：“北口义齿”用废钢料制造假牙，经过反复回收再利用的这种“碎钢”，有害元素浓度越来越高，危害人体!而纯钛、钴铬、诺必灵等都是正规的义齿金属原料．钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙．
    （1）TiCl4是生产金属钛和钛白的原料，工业上主要用TiO2氯化的方法来制取．
    ①有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ/mol，你认为这一氯化反应是否可自发进行？理论根据是什么？反应不能自发进行，因为此反应中△H＞0，△S＜0，△G=△H-T•△S＞0，故此反应不能自发进行．
    ②工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因加入的碳单质与氧气反应，减小了产物O2的浓度，使TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（l）+O2（g）平衡向正反应方向移动，使反应能够顺利进行．
    （2）某化学实验小组以TiO2和足量 CCl4为原料制取TiCl4，装置图如图1：

    表是有关物质的性质：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376.8与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    ①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是先排尽系统（装置）中的空气．
    ②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是受热均匀，能为反应提供稳定的CCl4蒸汽流．
    ③B中TiO2发生反应的化学方程式是TiO2+CCl4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4+CO2↑．
    ④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸馏（填操作名称）．
    ⑤若将反应过程中生成的气体X（足量）缓缓通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和 通入气体X的体积（V）的关系如图2所示，则混合稀溶液中Ba（ OH）2和NaOH的物质的量之比为1：1； 从a点到b点依次发生的第一个反应的离子方程式是CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．尿素水解可生成（NH4）2CO3，从常温下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡数K1=4×10-7，K2=4×10-11，则反应NH4++CO32-+H2O?NH3•H2O+HCO3-的平衡常数K=1.25×10-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．B正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    已知：（1）2CH3CH2CH2CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
    （2）反应物和产物的相关数据如下
    相对分子质量沸点/℃密度（g/cm3）水中溶解性
    正丁醇74117.20.819微溶
    正丁醚130142.00.7704几乎不溶
    制备过程如下：
    ①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物．
    ④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无
    水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚．
    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
    （2）步骤③的目的是初步洗去浓H2SO4，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
    （3）步骤④中最后一次水洗的目的是洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na2SO4．
    （4）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
    a．100℃． 117℃． 135℃．142℃
    （5）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学用语或模型表达正确的是（　　）
    A．乙醇的球棍模型为：B．次氯酸的结构式为：H一C1一O
    C．淀粉的结构简式为：[C6H12O6]nD．乙烯的电子式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．在298K，100kPa时．CH4的燃烧热是890.0kJ/mol，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，共放出QkJ热量（假定热量未损失），则CH4和CO的物质的量的比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有八种物质：①乙酸、②苯、③聚乙烯、④苯酚、⑤2-丁炔、⑥甲醛、⑦邻-二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．④⑤⑥⑧B．④⑤⑦⑧C．③④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烯烃A与H2发生加成反应后得到的产物是CH3CH（CH3）2．
    （1）烯烃A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：CH2=C（CH3）2+Br2→CH2BrCBr（CH3）2．
    （2）烯烃A被酸性高锰酸钾溶液氧化的最终产物之一B 能与H2发生加成反应．写出B在一定条件下与氢氰酸反应的化学方程式（CH3）2C=O+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$（CH3）2C（OH）CN．
    （3）有机物B的结构简式为
    ①若B是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有5种结构；
    ②若B是炔烃与氢气加成的产物，则此炔烃可能有1种结构．

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