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    某元素X的核外电子数等于核内中子数．取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2．该元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期B、第二周期C、第Ⅳ主族D、第Ⅴ主族
    分析：根据单质和氧气的反应确定单质的相对分子质量进而确定元素原子的相对原子质量，相对原子质量在数值上等于质量数，据A=Z+N来确定质子数，确定元素原子的核外电子排布以确定该元素在周期表中的位置．
    解答：解：元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2，据原子守恒，X～XO2，设元素的相对原子质量为M，故有：
    M
    2.8
    =
    32+M
    6
      解得：M=28
    核外电子数等于核内中子数等于14，故该元素为硅，位于第三周期，第Ⅳ主族．
    故选：AC．
    点评：本题考查学生相对原子质量的计算和原子结构决定元素的位置知识，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在
    ⅦA
    ⅦA
    族．
    （2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是
    第3周期ⅣA族
    第3周期ⅣA族
    ．
    （3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则：
    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性
    HF
    HF
    ＞
    H2S
    H2S
    （填化学式）．
    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，有人提议可把氢元素放在周期表中的ⅣA族。那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在________________族。

    (2)某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g与足量氧气充分反应，可得6 g化合物XO2，则该元素在元素周期表中的位置是________________。

    (3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示，则：

    ①Y、Z元素的气态氢化物的稳定性_______________＞_______________。(填化学式)

    ②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取1.4 g该元素的单质与氧气充分作用，可得到3 g化合物XO2，该元素在周期表中的位置是(    )

    A.第二周期                               B.第三周期

    C.第四周期                               D.第五周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g与氧气完全反应，可得到6g化合物XO2，则该元素位于周期表中   

    A．第3周期

    B．第2周期

    C．第ⅣA族

    D．第ⅤA族

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