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    水溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、H+、SO32-、ClO-

    C．Pb2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-

    A

    【解析】

    试题分析：A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-在水溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确；B． H+、SO32-、ClO-会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；C．Pb2+、SO42-会发生离子反应产生PbSO4沉淀而不能大量共存，错误；D． Fe3+、SCN-会形成络合物而不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

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    下列实验操作或装置正确的是

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    对的表述不正确的是

    A．该物质能发生缩聚反应

    B．该物质有7种不同环境的氢原子

    C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应

    D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1

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    下列分类或归类正确的是：

    ①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物 ②NaOH、HD、IBr均为化合物

    ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体

    ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

    A.①②③⑤ B.③④⑤ C.②④⑤ D.③④

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    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

    A．实验I：检查装置的气密性

    B．实验II：测定未知盐酸的浓度

    C．实验III：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D．实验IV：定容

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示：_________________、__________________；

    E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________________；

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_____________；

    理由是__________________________________________。

    （2）图中ΔH＝______________kJ/mol，该反应是______________反应(填“吸热”“放热”)。

    （3）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。

    （4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

    已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；

    N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。

    试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为_______________kJ，写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是

    容器

    SO2(mol)

    O2(mol)

    SO3(mol)

    N2(mol)

    Q(kJ)

    甲

    2

    1

    0

    0

    Q1

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    Q2

    丙

    0

    0

    2

    0

    Q3

    丁

    1

    0.5

    0

    1

    Q4

    A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小

    B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动

    C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4

    D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数

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    使反应4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均反应速率可表示为

    A．v(NH3)＝0.02mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1

    C．v(N2)＝0.02mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.02mol·L－1·s－1

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    下列离子方程式书写正确的是

    A．向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH一=Cu(OH)2↓

    B．向海带灰的浸出液中(酸性)加入双氧水制取I2：2I一+H2O2+2H+=I2+2H2O

    C．足量稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++OH一+SO+H+=BaSO4↓+H2O

    D．铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH一+3H2O=2[Al(OH)4]一+3H2 ↑

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