Question

已知：25℃时Ksp（Mg（OH）]₂=5.6×10^-12，Ksp（MgF₂）=7.42×10^-11，则（　　）

• A、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的 NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
• B、25℃时饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
• C、25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL0.1mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.1mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化成为MgF₂

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；
B、根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg²⁺浓度较小；
C、Ksp只与温度有关；
D、不管氢氧化镁的ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．

解答： 解：A、NH₄⁺结合OH^-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg²⁺增大，故A正确；
B、因氢氧化镁溶度积小，由K_sp计算则其Mg²⁺浓度小，故B错误；
C、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故C错误；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误，
故选A．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．