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现有标准状况下的35.5g Cl2,回答下列问题:
(1)其体积约为    L;
(2)将其与H2完全发生化合反应生成HCl,则生成的HCl的物质的量为    mol;
(3)此反应中电子转移的数目约为   
(4)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为    mL.
【答案】分析:(1)根据标准状况下,Vm=22.4L/mol,利用V=n×Vm=×Vm来计算;
(2)根据Cl2和H2反应的方程式来计算;
(3)根据化合价的变化来计算转移的电子数;
(4)根据HCl+NaOH=NaCl+H2O来计算;
解答:解:(1)其标况下的体积为V=n×Vm=×Vm=×22.4L/mol=11.2L,故答案为:11.2;  
(2)Cl2与H2完全化合生成HCl,反应方程式:H2 +Cl22HCl,
                                                1         2
                                                 1mol
生成的HCl的物质的量为1mol,故答案为:1;
(3)H2 +Cl22HCl,Cl元素的化合价由0降低为-1价,一个 Cl2得到2个电子,则该反应中转移的电子数为0.5mol×2×NA=NA,故答案为:NA;  
(5)由HCl+NaOH=NaCl+H2O,可知,完全中和时NaOH的物质的量为1mol,则NaOH的体积为V==0.1L=100mL,
故答案为:100;
点评:本题注重对基础知识的考查,掌握计算公式是解答本题的关键,难度不大.
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科目:高中化学 来源: 题型:

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(1)其体积约为
11.2
11.2
L;
(2)将其与H2完全化合生成HCl,此反应的化学方程式为:
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 点燃 
.
 
2HCl
;(3)生成的HCl的物质的量为
1
1
mol;
(4)此反应中电子转移的数目约为
6.02×1023
6.02×1023

(5)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
100
100
mL.

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11.2
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L;
(2)将其与H2完全发生化合反应生成HCl,则生成的HCl的物质的量为
1
1
mol;
(3)此反应中电子转移的数目约为
NA
NA

(4)将生成的HCl全部溶于水配成溶液,则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为
100
100
mL.

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