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    某学生用1 mL 2 mol·L-1的CuSO4溶液与4 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液混合，然后加入0.5 mL 4%的CH3CHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀，实验失败的主要原因是(　　)

    A.乙醛量太少　　　　　    　B.硫酸铜量少?

    C.NaOH量少                      D.加热时间短?

    解析：用新制Cu(OH)2悬浊液来检验醛基的存在，操作时碱必须过量，Cu(OH)2要新制，加热至沸腾，而本题中：?

    n (CuSO4)=2×10-3mol,n(NaOH)=2×10-3mol?

    根据CuSO4+2NaOH*Cu(OH)2↓+Na2SO4可知CuSO4过量而碱不足，所以实验失败。?

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知pH为4-5的条件下，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如图1：

    回答下列问题：
    （1）加入CuO的作用是
    消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    消耗H+而调整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
    ．
    （2）步骤②中所用的部分仪器如图2所示，则A、B分别连直流电源的
    负
    负
    和
    正
    正
    极（填“正”或“负”）．
    （3）电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    铜棒变粗，石墨极上有气泡生成，溶液的颜色变浅
    ．电解的离子方程式为
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu↓+O2↑+4H+；
    ．
    （4）下列实验操作中必要的是
    abde
    abde
    （填写字母）．
    a．电解前的电极的质量；b．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；c．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；d．电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；e．在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．
    （5）铜的相对原子质量为
    11200
    V
    11200
    V
    （用带有n、V的计算式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制500mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为
    10.0 g
    10.0 g
    ．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放的标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将
    高于
    高于
    （填“高于”或“低于”）右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为
    将左边的横梁螺丝往外调
    将左边的横梁螺丝往外调
    ．假定最终称得小烧杯的质量为
    32.6 g
    32.6 g
    （填“32.6g”或“32.61 g”）．
    （3）配制方法：设计五个操作步骤
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL 蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1 cm～2 cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作按正确顺序编出序号
    ①③④②⑤
    ①③④②⑤
    ．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度0.48mol?L-1，原因可能是
    A C D
    A C D

    A． 使用滤纸称量氢氧化钠固体       B． 容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C． 溶解后的烧杯未经多次洗涤       D．定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）
    ①
    ①
    ，若测定结果偏高，其原因可能是
    AD
    AD
    ．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    （2）判断滴定终点的现象是：
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
    锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不褪色；
    ．
    （3）如图1是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为
    22.60
    22.60
    mL．

    （4）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图2中的
    丙
    丙
    操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：
    0.2000
    0.2000
    mol/L．
    滴定次数 待测体积（mL） 标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    第一次 20.00 0.40 20.40
    第二次 20.00 2.00 21.80
    第三次 20.00 4.00 24.20

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号
    ①
    ①
    ，该错误操作会导致测定结果
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
    乙
    乙
    中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：
    BC
    BC
    （填编号）
    A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
    B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
    D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
    （4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从
    无色
    无色
    色变为
    浅红
    浅红
    色，且半分钟之内不再改变．
    （5）以下是实验数据记录表
    滴定次数 盐酸体积mL NaOH溶液体积读数（mL）
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.00 16.30
    2 20.00 0.00 16.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：
    0.1626
    0.1626
     mol?L-1（计算结果保留4位小数）．

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