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已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)   △H= +255.6kJ·mol-1
b.CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol-1
则下列说法不正确的是              
A.降低温度,可提高b路线中乙醇的转化率
B.从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源
D.由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol1
A

试题分析:A选项降低温度,会降低b路线中乙醇的转化率。B选项由于b反应发生时需要吸收的热量少,所以从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利,B正确。C乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得,属于可再生资源,C正确。D选项可以由盖斯定律来计算,要得到2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),需用—b—2a,所以△H=—13.8kJ·mol-1—2×255.6kJ·mol-1= 483.6kJ·mol1故D正确。
点评:本题从两个热化学方程式出发,考察了转化率,盖斯定律的相关知识,体现了各个知识点的综合,但题目难度一般,属于简单题。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行反应:
SiCl4(g)+2H2(g)  Si(s)+4HCl(g);ΔH =" +Q" kJ·mol-1(Q>0),下列叙述正确的是
A.反应过程中,若增大压强,能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C.若单位时间内生成x molHCl的同时,生成x molH2,则反应达到平衡状态
D.使用过量的H2或升高温度都可以提高SiCl4的转化率

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

反应CH3OH ( l )+ NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行,若反应|ΔH|= 17kJ. mol—1,|ΔH—TΔS|= 17kJ. mol—1,则下列正确的是(    )
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0B.ΔH <0,ΔH–TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于化学反应,下列叙述中不正确的是 (    )
①放热的反应发生时不必加热  ②化学反应一定有能量变化  ③吸热反应需要加热后才能发生  ④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物质的多少有关
A.① ②B.② ③C.① ③D.② ④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法中正确的是
A.燃烧反应一定是放热反应
B.熵减的反应一定不能自发进行
C.能自发进行的反应,反应速率一定很大
D.能自发进行的反应,化学平衡常数一定很大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     (填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中
2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。
则该反应的热化学方程式是                       
(4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)       △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知:H+ (aq)+OH- (aq)= H2O △H1 =" -" 57.3 kJ·mol-1
H2SO4(浓)+ NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H2 = m,下列说法正确的是(  )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.△H1>△H2
C.△H2 =" -" 57.3 kJ·mol-1D.|△H1|>|△H2|

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法不正确的是
A.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度
D.生物质能本质上是太阳能

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列热化学方程式书写正确的是
A.2SO2+O22SO3;△H= —196.6 kJ/mol
B.C(s)+O2(g) = CO2(g);△H=393.5 kJ/mol
C.H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l);△H= 57.3 Kj
D.1/2H2(g)+1/2Cl2(g) = HCl(g);△H= —92.5 kJ/mol

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