Question

（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：

随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO₂表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为______________。

②该反应△H__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K=_________；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH    溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为________（填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO^-的水解平衡常数（K_h）可近似表示为______________（用含a的代数式表示）。

②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是____________（填写字母序号）。

a.       b.      c.     d.

 

Answer 1

【答案】

（1）① υ（Ⅰ）＞υ（Ⅲ）＞υ（Ⅱ）； ② ＜，160，增大

（2）① ＜，1.0×10^2a－27； ② c、d（错答扣分）

【解析】

试题分析：（1）①根据图像的斜率可以比较出速率的大小；

②对比Ⅱ、Ⅲ两条曲线，温度升高，CO₂的物质的量减小，平衡向左移动，该反应为放热反应；曲线Ⅱ平衡后，n(CO₂)=1.6mol,根据化学方程式可以求出各物质的平衡浓度，进而求出平衡常数；再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，压强增大，NO的转化率增大。

（2）①HCOONa为弱酸强碱盐，HCOO‾水解，浓度减小；等体积混合，溶液体积变为原来的2倍，C(HCOO‾)=0.1mol•L‾¹,C(CH₃COOH)=C(OH‾)=Kw/C(H⁺)=1.0×10^a-14mol•L‾¹,带入Kh= C(CH₃COOH) C(OH‾)/ C(HCOO‾),可得水解常数。

②加水后，C(H⁺)减小，C(OH‾)增大，而电离平衡向右移动，所以c、d正确。

考点： 本题考察了化学反应速率、化学平衡、离子浓度比较和水解常数的计算。