练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
    为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
    （3）检验Fe3+的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。
    4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
    （1）铁粉  （2）煮沸  （3）KSCN溶液；取待测液少量于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中含有Fe3+（其他合理答案也行）

    试题分析：Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中迅速有白色变成灰绿色，最终变成红褐色，方程见答案，Fe2+不稳定，具有比较强的还原性，容易被氧化为Fe3+，常在保存FeSO4溶液时加入铁粉防止其被氧化；温度越高，气体的溶解度越小，加热煮沸后的蒸馏水其中溶氧量较低；Fe3+的检验常用KSCN溶液，溶液变为血红色。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾是一种重要的化工原料。
    【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。
    实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。
    （1）方案1：取少量溶液，加入几滴             试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。
    （2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是                                        。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。
    （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式                                         。
    （4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：　　　　　、冷却结晶、　过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有　　　　　　（此空填序号）
    A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒
    【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）   Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
    工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：

    （1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象                                   。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。
    （2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                                  
    （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是                                           。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    依据下表所列实验及现象得出的结论不正确的是（  ）
    实验项目
    		实验现象
    FeCl3溶液中加入维生素C(VC)
    		溶液褪色为浅绿色
    饱和FeCl3溶液滴入沸水中
    		得到红褐色液体
    将铜锈放入盐酸中
    		有无色气泡产生
     
    A．维生素C(VC)具有还原性
    B．FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体
    C．铜锈与盐酸反应有H2生成
    D．铜锈中含有碳酸根

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题。
    （1）物质C和E的名称分别为_______、_______；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为______________；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是_______、_______；
    （4）新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______，实验现象为________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）
    A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
    B．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2＋的数目一定小于0.1NA
    C．在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜
    D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2＋)不变，说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：

    【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
    （1）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
    （3）装置E中的现象是________________________________________________。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于_______后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为_______；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
    ①一定有Fe3O4        ②一定有Fe        
    ③只有Fe3O4          ④只有Fe
    （6）另一份用_______（填仪器名称）加入_______，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （7）试剂b的化学式是_______。
    （8）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(   )
    A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+D．Fe2+和Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：
    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。
    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。
    写出反应③的离子方程式： ________________________________。
    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.实验室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
    （1）本实验用到的仪器已有药匙、烧杯、量筒、托盘天平(砝码、镊子)、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是               。
    （2）配制时，需称取NaCl的质量是      g
    （3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是             。（选填序号）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒  
    ②加蒸馏水时，不慎超过了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度线
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容时仰视标线
    ⑤定容时俯视标线
    Ⅱ.（10分）某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
    （1）提出合理假设。
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：                                              ；
    假设3：催化剂中铁元素既有+3价又有+2价
    （2）设计实验方案。
    （3）根据（2）的实验方案进行实验：
    步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是              ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设1或3成立；
    步骤4：为了进一步确定步骤3中是假设1还是假设3成立：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，若出现                              现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
    （4）反思
    某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论。请判断该结论是否合理
           （填“合理”或“不合理”）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案