去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl3溶液的试管中.片刻后大量反应液涌向试管中.反应液呈现深红棕色.并有大量的红褐色固体物质.取出镁条.冲洗.发现镁条表面完全变黑.靠近磁铁.镁条立即被吸起来．依据上述实验现象的推论不正确的是( ) A.Fe3+比H+的氧化性强.故镁将Fe3+还原完全后再与H+反应B.镁和生成的铁构成许多微型原电池.故反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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去除氧化膜的镁条插入盛有少量饱和FeCl₃溶液的试管中，片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，并有大量的红褐色固体物质，取出镁条、冲洗，发现镁条表面完全变黑，靠近磁铁，镁条立即被吸起来．依据上述实验现象的推论不正确的是（　　）

A、Fe³⁺比H⁺的氧化性强，故镁将Fe³⁺还原完全后再与H⁺反应

B、镁和生成的铁构成许多微型原电池，故反应剧烈

C、反应放热温度升高，故反应剧烈

D、反应产物含有Fe（OH）₃、Fe、H₂

考点：常见金属的活动性顺序及其应用

专题：

分析：氯化铁水解呈酸性，加入镁粉，生成氢气同时促进铁离子的水解，生成氢氧化铁胶体，溶液呈深红色，且可生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应中部分铁离子被还原为亚铁离子，进一步被还原为铁，可被磁铁吸引，以此解答该题．

解答： 解：A．片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，可说明生成氢气和氢氧化铁胶体，实验现象不支持镁将Fe³⁺还原完全后再与H⁺反应的结论，故A错误；
B．镁置换出铁，形成原电池反应，可加快反应速率，故B正确；
C．活泼金属参加的反应放热反应，温度升高，反应速率增大，故C正确；
D．由反应现象可知，盛有少量饱和FeCl₃溶液的试管中，片刻后大量反应液涌向试管中，反应液呈现深红棕色，说明生成Fe（OH）₃、H₂，发现镁条表面完全变黑，为铁，故D正确．
故选A．

点评：本题考查金属的性质，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意根据反应的现象结合物质的性质进行判断，把握题给信息，难度中等．

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