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    17．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质与我们的生活息息相关．
    （1）C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？不正确，（填“正确”或“不正确”）理由是C60是分子晶体，金刚石是原子晶体．
    （2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态碳原子的电子排布图，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．
    （3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中Si的杂化类型为sp2．
    （4）Fe（CO）5是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂．
    ①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点高的为CO（填分子式）．
    ②Fe（CO）5在一定条件下发生反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反应过程中，断裂的化学键只有配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （5）NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值为0.88，晶胞边长为4.28×10-10m．晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为3.03×10-10m（精确至0.01）．若晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，此晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为8：3．

    分析 （1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
    （2）根据电子排布规律，写出碳原子电子排布图；根据晶胞的分配原则计算出每个晶胞结构各离子的个数，
    （3）根据同一周期，同一主族，元素电负性变化规律，比较元素电负性大小；Si最外层有4个电子，形成4个共用电子对，才满足8电子稳定结构，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，则每个Si原子形成2个单键和一个双键；
    （4）①由等电子体定义可知CO的一种常见等电子体为氮气，CO为极性分子熔点比氮气高；
    ②断裂配位键后，配体变为CO，中心原子结合成金属晶体；
    （5）由于NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，晶胞面对角线则可由晶胞棱边长求得，根据NiXO中化合价代数和为零可求得晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比；．

    解答 解：（1）熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，C60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，所以金刚石的熔点大于C60；
    故答案：不正确，C60是分子晶体，金刚石是原子晶体；
    （2）碳原子的原子序数为6，其电子排布图：； 在晶胞中，K原子和C60分子的个数比为（12÷2）：（8÷8+1）=3：1，
    故答案：；3：1；
    （3）同一周期，从左到右，电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，因此，原子电负性由大到小的顺序是：N＞C＞Si；Si最外层有4个电子，形成4个共用电子对，才满足8电子稳定结构，每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，则每个Si原子形成2个单键和一个双键，而每个双键有1个π键和1个σ键，单键中只有1个σ键，则每个Si原子含有3个σ键，其价层电子对数为3，为sp2杂化；
    故答案：N＞C＞Si；sp2．
    （4）①CO的等电子体为氮气，氮气的结构式为N≡N，对于相对分子质量相等的分子晶体而言，极性分子沸点高，CO为极性分子，氮气为非极性分子，CO的沸点高，
    故答案为：N≡N；CO；
    ②此配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体，
    故答案为：金属键；
    （5）由于NiXO晶体晶胞结构为NaCl型，所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的$\frac{1}{2}$，由晶胞棱边长可求得晶胞面对角线为长为：$\sqrt{2}$×4.28×10-10m，所以$\frac{1}{2}$×4.28×10-10m=3.03×10-10m，设晶体中Ni2﹢与Ni3﹢的最简整数比为x：y，根据NiXO中化合价代数和为零可知，$\frac{2x+3y}{x+y}$×0.88=2，由此解得x：y=8：3，
    故答案为：3.03×10-10；8：3．

    点评 本题主要考查了电离能、电负性、电子排布图、分子的空间构型、晶胞结构的计算等，试题涉及的知识点较多，题目难度中等，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．

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    7．写出C5H12的所有同分异构体及名称．

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    8．下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（　　）
    晶体类型原子晶体离子晶体 分子晶体
    A．氮化硅磷酸单质硫
    B．单晶硅碳酸氢铵水银
    C．金刚石烧碱冰
    D．铁尿素冰醋酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯化钠是氯碱工业的主要原料，其晶体不带有结晶水，饱和食盐水也是实验室常用试剂．完成下列填空：
    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子和少量泥沙，某同学设计的提纯步骤依次为：溶解、过滤、加入沉淀剂、调pH、蒸发结晶．其中还缺少的步骤是过滤．
    （2）电解饱和食盐水实验中，检验阳极产物的试剂是湿润的淀粉KI试纸；若用粗盐配制饱和食盐水进行电解，则阴极区可能出现的异常现象是出现浑浊现象．
    （3）氯碱厂称固体烧碱为“片碱”．用滴定法测定片碱中杂质Na2CO3含量的过程如下：称取样品，加水溶解；加入酚酞试液，用标准盐酸滴定至溶液由红色刚好变为无色；再加甲基橙，继续用标准盐酸滴定至终点．数据处理．实验中用于溶解片碱的蒸馏水必须事先煮沸一段时间，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止对测定结果产生干扰；用甲基橙作指示剂时，判断滴定达到终点的现象是溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变；用酚酞作指示剂时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
    （4）下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是cd．（填写编号）

    a．模拟工业制纯碱b．制乙酸乙酯实验中接受产物c．除去氯气中的氯化氢d．实验室制乙炔
    （5）在饱和食盐水中加入浓硫酸，会有大量固体析出．过滤、洗涤、得干燥固体．为确定该固体的成份，进行以下实验：①取少量固体溶于水，测得溶液显中性；②称取1.961g固体于坩埚中加热，发现有水生成，继续加热至固体恒重，称量质量为1.331g．判断固体已恒重的操作是连续两次加热、冷却、称量，质量差不超过0.001g；③将1.331g固体全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥纯净沉淀1.165g．则原固体的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，收集到标况下的混合气体体积为22.4L．将所得溶液加入5mol/L的NaOH溶液500ml，恰好将溶液中的Cu2+生成沉淀．（（写出必要的计算过程及文字说明，无计算过程不得分））
    （1）被还原的硝酸的物质的量为1mol
    （2）生成的NO的体积为11.2L
    （3）原硝酸的浓度为15mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质．已知：
    氧化还原反应：
    2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
    2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
    复分解反应：
    2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
    热分解反应：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
    下列说法正确是（　　）
    A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．还原性（碱性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
    C．热稳定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）某有机物I的结构简式如图所示．下列关于有机物 I的说法正确的是CD．
    A．分子式为C14H12O5Cl；
    B．1molI最多可消耗5molNaOH；
    C．可以发生加聚、氧化、取代、消去反应；D．难溶于水．
    （2）已知在一定条件下烯、炔可以与CO、H2反应生成醛，如：CH≡CH+CO+H2→CH2=CHCHO．以苯乙烯为原料按以下路径可以合成有机物Ⅲ：

    ①上述流程第一步反应还可以得到另一种有机产物，其结构简式为：；
    ②Ⅱ的结构简式为：；
    ③反应a的化学方程式为：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．
    ④Ⅲ的同分异构体中满足以下条件的有2种．加入氯化铁溶液显紫色；能发生加聚反应；苯环上的一元取代产物有两种．
    （3）仅以乙烯为有机原料，合成（CH3）2CHCHO，写出有关反应的化学方程式（不要求写出反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B．NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A．反应结束后溶液的pH：甲＞乙
    B．反应开始时的速率：甲＞乙
    C．反应所需时间：甲＜乙
    D．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＞乙

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