练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe2（SO4）3溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe2（SO4）3
    B．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
    C．配制FeSO4溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
    D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

    分析 A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铁；
    B．除杂需要加入试剂调节溶液PH使铁离子沉淀，但不能引入新的杂质；
    C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化；
    D．醋酸溶液中存在电离平衡，隋风云进行醋酸又电离出氢离子．

    解答 解：A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe2（SO4）3，硫酸铁水解离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A正确；
    B．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
    C．FeSO4溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe2+被氧化，不是抑制水解，故C错误；
    D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解、除杂方法、酸碱反应后溶液酸碱性判断，注意弱电解质电离平衡的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．
    Na2Cr2O7H2SO4加热
    发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH$\frac{\underline{\;\;\;Na_{2}Cr_{2}O_{7}\;\;\;}}{H_{2}SO_{4}加热}$ CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如表：
    沸点/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.720.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.4g．回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人．
    （2）加入沸石的作用是防止液体暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是冷却后补加．
    （3）装置图中，D仪器的名称是滴液漏斗，B仪器的名称是直形冷凝管，冷水从下进．（填上或下）
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是b（填正确答案标号）．
    a．润湿   b．检漏      c．干燥        d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分层时，水在下 层（填“上”或“下”）
    （6）本实验中，正丁醛的产率为62.5%．
    （7）反应温度应保持在90-95℃，其原因是保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下．
    方法一：
    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是D （填“序号”）．

    （2）甲同学取6.4g铜片和10mL l8mol•L-1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后得到蓝色溶液和刺激性气味的气体，同时发现在试管底部有一些灰白色固体．
    ①铜跟浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    ②直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余．甲根据所学的化学知识，认为反应后溶液中还有硫酸剩余．他这样认为的理由是加热条件下，Cu和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应．
    请你设计一个简单的实验证明反应后溶液中硫酸的存在：取反应后溶液少许于试管中，加入紫色石蕊试液，如果溶液变红色，说明含有氢离子，则含有稀硫酸
    ③甲同学为了验证其中灰白色固体的主要成分．设计下列实验：
    实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，充分振荡．
    实验现象：溶液变蓝色；
    实验结论：所得白色固体的化学式为CuSO4．
    方法二：
    （3）乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：先将铜粉在空气中灼烧转化成氧化铜，再将氧化铜溶解于稀硫酸．对比甲的方案，你认为乙同学方案的优点是
    ①不产生污染环境的气体，②硫酸用量少．
    （4）丙同学在一个烧杯中加入铜粉，倒入稀硫酸，在加入双氧水，发现溶液变蓝色，请写出所发生反应的离子方程式Cu+H2O2+H+=Cu2++2H2O．
    （5）从硫酸铜稀溶液得到蓝矾的实验操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．纤维素B．淀粉C．葡萄糖D．蛋白质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定温度下的密闭容器中，反应  2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g） 达到平衡．缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是（　　）
    A．使 SO3 的浓度增大B．使平衡向正反应方向移动
    C．使平衡常数 K 增大D．使正反应速率大于逆反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）?xC（g）+yD（g）  （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L•min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）
    A．x：y=3：1B．v（A）：v（C）=2：1
    C．A的平衡浓度为0.4mol/LD．A与B的平衡浓度之比为3：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 水蒸气含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，32 g O2含有的原子数为2个
    C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
    D．体积为1L、物质的量浓度为0.5 mol/L的氯化钙溶液中，含有Cl-个数为1NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）
    A．铝热反应B．干冰气化C．燃放爆竹D．Zn粉与盐酸反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是正极，发生还原反应，电极反应式是2H++2e-=H2↑；锌是负极，发生氧化反应，电极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案