Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． Fe₂（SO₄）₃溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，可以得到Fe₂（SO₄）₃
• B． 为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下，加入氨水，过滤后向滤液中再加入适量盐酸
• C． 配制FeSO₄溶液时，为了抑制亚铁离子水解，需加入少量Fe
• D． 室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后溶液呈碱性，是因为生成了强碱弱酸盐

Answer 1

分析 A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，当溶液蒸干时，得到的固体是硫酸铁；
B．除杂需要加入试剂调节溶液PH使铁离子沉淀，但不能引入新的杂质；
C．FeSO₄溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe²⁺被氧化；
D．醋酸溶液中存在电离平衡，隋风云进行醋酸又电离出氢离子．

解答 解：A．硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，加热促进硫酸铁水解，因为硫酸没有挥发性，所以得到的固体仍然是Fe₂（SO₄）₃，硫酸铁水解离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故A正确；
B．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，故B错误；
C．FeSO₄溶液易被氧化为硫酸铁，加入铁可以防止Fe²⁺被氧化，不是抑制水解，故C错误；
D．室温下，向PH=4的醋酸溶液中加入等体积的PH=10的NaOH溶液，反应后促进醋酸电离，溶液呈酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了盐类水解、除杂方法、酸碱反应后溶液酸碱性判断，注意弱电解质电离平衡的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等．