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    某温度时，都是1 mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中发生反应生成气体Z，经5 s后测知X2、Y2和Z的浓度依次为0.4 mol/L、0.8 mol/L、0.4 mol/L，1 min后达到平衡．则该反应的化学方程式用X、Y可表示为

    [　　]

    A．

    X2＋2Y22XY2

    B．

    2X2＋Y22X2Y

    C．

    X2＋3Y22XY3

    D．

    3X2＋Y22X3Y

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
    （l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为
    离子键、共价键
    离子键、共价键
    ；
    （2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    CO32-+H2O═HCO3-+OH-、HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
    ．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）
    c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

    （3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol-1
    ③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol-1写出298K时，X2与M2反应的热化学方程式
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol-1

    （4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X2，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
    ①Pl
    小于
    小于
     P2（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=
    1（mol/l）-2
    1（mol/l）-2

    ③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
    大于
    大于
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是
    降温、加压
    降温、加压
    （答出两点即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均相对分子质量，设计了下面的实验：
    ①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量为m1．
    ②往锥形瓶中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相同，得到质量m2．
    ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量m3．
    已知实验时的温度T（K），压强p（kPa），水的密度ρ水（g?mL-1），空气的平均相对分子质量为29.0，密度ρ空气（g?L-1）．回答下列问题：
    （1）本实验的原理是（具体说明）
    根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
    根据阿伏加德罗定律，同温同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比．
    ．
    （2）步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？答
    为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
    为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气体．
    ．
    （3）具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同体积下进行的．
    （4）由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是
    29.0×
    m样品
    m空气
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空气
    29.0×
    m样品
    m空气
    或29.0×
    m2-m1
    m3-m1
    ×
    ρ水
    ρ空气
    （列算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）反应m A+n B?p C在某温度下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率大于逆反应速率，则m、n、p的关系是
    m+n＜p
    m+n＜p
    ．
    ②若C为气体，且m+n=p，在减压时化学平衡发生移动，则平衡必定向
    正
    正
    方向移动．

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    科目：高中化学 来源：浙江省海盐元济高级中学2010－2011学年高二3月月考化学试题 题型：022

    反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡．

    (1)若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是________．

    (2)若C为气体，且m＋n＝p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向________方向移动．

    (3)如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为________态．

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    科目：高中化学 来源：0110 同步题 题型：填空题

    已知MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，释放部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl（碱式氯化镁）或生成MgO。下列是关于MgCl2·6H2O的综合应用：
    请回答下列问题：
    （1）在上图的括号内应填的是在_______________环境中加热。
    （2）Mg(OH)2固体存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2+＋2OH－。向体系中加入（请填出两种不同类别的物质）_____________________________有利于Mg(OH)2溶解。
    （3）已知AnBm的离子积＝c (Am+) n ·c (Bn－) m，式中c (Am+) n和c (Bn－) m表示离子的物质的量浓度，某温度时若测得Mg(OH)2饱和溶液的pH值为11，其离子积为___________________。
    （4）依据绿色化学的原子经济的概念（即化学反应的原料中每个原子都参与反应并全部转化为产物），203kgMgCl2·6H2O原料可以获得29．8kg MgO、___________kg36．5%的盐酸和___________kg MgCl2。

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    同步练习册答案