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    19．有四种有机物①（CH3）2CHCH（CH3）2，②（CH3）2C（CH3）2，③CH3（CH2）2CH（CH3）2④CH3CH2C（CH3）3．有关这四种物质的下列叙述不正确的是（　　）
    A．①和②互为同分异构体，①和④互为同系物
    B．④的一氯代物有三种
    C．②不可能由烯烃与氢气加成而获得
    D．能通过加氢反应得到③的炔烃有2种

    分析 A．①和②分子式不同，不是同分异构体；
    B．④中含有3种性质不同的H原子；
    C．②中C与4个甲基成键，不可能为烯烃的加成产物；
    D．炔烃中含有一个C≡C，发生加成反应生成的烷烃中相邻两个C各自至少含有2个H．

    解答 解：A．①和②两个分子中C原子数不同，分子式不同，属于同系物，①和④分子式相同，结构不同，为同分异构体，故A错误；
    B．④CH3CH2C（CH3）3中含有3种性质不同的H原子，则一氯代物有三种，故B正确；
    C．②中C与4个甲基成键，不可能为烯烃的加成产物，故C错误；
    D．炔烃中含有一个C≡C，发生加成反应生成的烷烃中相邻两个C各自至少含有2个H，CH3（CH2）2CH（CH3）2中左边开始第一、二两个碳，以及第二、三两个碳上可以形成碳碳三键，则能通过加氢反应得到③的炔烃有2种，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于同系物、同分异构体的判断以及系统命名法等知识，题目难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学学习小组利用下列药品和实验装置测定镁铝合金中镁的质量分数．
    实验药品：7.8g镁铝合金，100ml a mol/L稀硫酸，250ml 5mol/LNaOH．
    实验步骤：
     ①将7.8g镁铝合金与100ml a mol/L稀硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕，并收集生成的全部气体．
    ②向b内的混合液中逐滴加入250ml 5mol/L氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加至180ml时生成的沉淀量最大．
    回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是圆底烧瓶．
    （2）实验步骤①中，为了使实验测量更准确，反应物稀硫酸（填“镁铝合金”或“稀硫酸”）应保证过量；反应结束后，读取量筒所呈现的数据时，需要注意三个问题是：一是要冷却到室温，二是要调整量筒液面与广口瓶液面相平，三是读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平．
    （3）实验步骤②中，当b内混合液中因滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，此时所得溶液中的溶质的化学式是Na2SO4．
    （4）在“a mol/L稀硫酸”中的a的值为4.5．
    （5）经正确读数方法读取，实验步骤①得到的气体为8.96L（标准状况下），则合金中镁的质量分数为30.8%．（保留小数点后一位数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{HCl（ap）}{→}$SiCl4$\stackrel{H_{2}}{→}$Si
    B．FeS2$→_{灼烧}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    C．N2$→_{高温、高压、催化剂}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
    D．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在标准状况下，36g 水中所含的氧原子数目为2NA
    B．在标准状况下，22.4L三氧化硫的物质的量是1mol
    C．在标准状况下，0.1mol四氯化碳的体积为2.24L
    D．在标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是HNO3，氧化产物是Cu（NO3）2，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2：3，转移的电子数为6NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．硫酸钠（Na2SO4）的摩尔质量为142g/mol；71g Na2SO4中含钠离子的物质的量为1mol，氧原子的物质的量为2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．相同的温度和压强下，任何气体的Vm都相同；且在标准状况下，Vm≈22.4L/mol．22.4L/mol的适用条件0°C 1atm大气压．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用低品位铜矿（含CuS、CuO以及杂质FeO及Fe2O3）可制备有机催化剂CuCl，其主要流程如图：

    已知：Fe3+、Mn2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀时的pH
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）32.73.7
    Mn（OH）27.110.1
    Cu（OH）24.76.7
    回答下列问题
    （1）浸取时，被MnO2氧化的元素有S和Fe（填元素符号），CuS被MnO2及硫酸浸取的离子方程式为CuS+MnO2+4H+=Cu2++Mn2++S↓+2H2O．
    （2）步骤③调整pH的范围为3.7≤pH＜4.7，滤渣A的成分为Fe（OH）3（填化学式）．
    （3）“沉铁”时，需要进行过滤洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加KSCN溶液（BaCl2溶液），若溶液不显红色（无白色沉淀），则表明已洗涤完全．
    （4）准确称取所制备的氯化亚铜样品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为93.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．纯净的过氧化钙（CaO2）常温下较为稳定，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输．由Ca（OH）2为原料制取CaO2•8H2O，再经脱水制得CaO2．其制备过程如图：

    回答下列问题：
    （1）在搅拌过程中生成CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．为了控制反应温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法是冰水浴冷却（或将反应容器浸泡在冰水中）．
    （2）制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4C1 （填化学式）．
    （3）已知过氧化钙产品由CaO2•xH2O和CaO组成．为确定该产品的成分，进行如下实验：
    实验一：称取1.408g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
    2（CaO2•xH2O）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为 134.4mL．
    实验二：另取同一样品1.408g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，得到沉淀1.40g．试计算样品中CaO2•xH2O的x值．

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