练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

    （1）基态硼原子的核外电子排布式为____________，基态硼原子有_______种不同能量的电子。

    （2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3O＋·[B(OH)F3]－，该物质中阳离子的空间构型为_____________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。

    （3）与BH4－互为等电子体的分子是__________(写化学式）。

    （4）EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]＋和[BF4]－构成。该物质的晶体属于_________晶体。

    【答案】 1s22s22p1 3 三角锥形 sp3 CH4(或SiH4) 离子

    【解析】(1)硼原子核外电子数为5，基态原子核外电子排布为1S12S22P1，不同能级上的电子具有不同的能量，故氮原子核外有3种不同能量的电子，；

    (2)H3O+中O原子价层电子对个数=3+ (6-1-3×1)=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以B原子采用sp3杂化方式；

    (3)根据等电子体概念可知，原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体，BH4-离子中有5个原子，价电子数为8，所以与BH4-离子互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4等。

    (4)EminBF4由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成，由离子构成的化合物属于离子化合物，则该物质的晶体属于离子晶体。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：

    I．合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。

    （1）写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：______________。

    （2）第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“>”“<”或“=”）。

    （3）补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____

    Ⅱ．用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。

    （4）滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：

    ①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______（小数点后保留三位）。

    ②配制250mL样品溶液需要的仪器有：_________________________。

    （5）加热分解法测定碳酸氢钠含量：

    ①称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。

    ②若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。

    a．加热时样品飞溅 b．加热时未充分搅拌

    c．加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d．加热容器中不干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示

    已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

    （2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________

    （2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________

    （3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为___________，为提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意写出一条）

    （4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1

    （5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。

    （6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

    C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是

    A. 两种晶体均为原子晶体

    B. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电

    C. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    D. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

    （2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是

    A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

    B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子数目为0.3NA

    C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA

    D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是

    X

    Y

    Z

    W

    A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

    B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

    C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W

    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题：

    （1）被称作海洋元素的是_________（写元素符号）。

    （2）工业上常以食盐为原料制备氯气，请写出化学方程式_______________________。

    （3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    ①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅰ的离子方程式：_____________________，

    步骤Ⅱ的化学方程式：________________________。

    ②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图中_____________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案