【题目】硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
(1)基态硼原子的核外电子排布式为____________,基态硼原子有_______种不同能量的电子。
(2)BF3溶于水后,在一定条件下可转化为H3O+·[B(OH)F3]-,该物质中阳离子的空间构型为_____________,阴离子的中心原子轨道采用________杂化。
(3)与BH4-互为等电子体的分子是__________(写化学式)。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃,在常温下为液体,由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成。该物质的晶体属于_________晶体。
【答案】 1s22s22p1 3 三角锥形 sp3 CH4(或SiH4) 离子
【解析】(1)硼原子核外电子数为5,基态原子核外电子排布为1S12S22P1,不同能级上的电子具有不同的能量,故氮原子核外有3种不同能量的电子,;
(2)H3O+中O原子价层电子对个数=3+ (6-1-3×1)=4且含有一个孤电子对,所以为三角锥形结构,阴离子中中心原子B原子含有4个σ键且不含孤电子对,所以B原子采用sp3杂化方式;
(3)根据等电子体概念可知,原子数和价电子数都相等的微粒互为等电子体,BH4-离子中有5个原子,价电子数为8,所以与BH4-离子互为等电子体的一种分子为CH4、SiH4等。
(4)EminBF4由有机物阳离子[Emin]+和[BF4]-构成,由离子构成的化合物属于离子化合物,则该物质的晶体属于离子晶体。
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【题目】小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空:
I.合成法:Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下:80g水充分溶解10gNaOH,保持温度为15℃,向所得溶液中缓慢地通入CO2,用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。
(1)写出前6分钟(M点之前)溶液中发生反应的离子方程式:______________。
(2)第13分钟(N点)溶液中c(Na+)____第21分钟(Q点)溶液中c(Na+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系:c(Na+)+___=c(HCO3-)_____。____
Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量(已知样品中的主要杂质是NaCl;碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全)。
(4)滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤:
①称量8.450g NaHCO3样品配制成250mL溶液,取25.00mL于锥形瓶中,加入甲基橙作指示剂,用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点,记录读数。重复滴定操作3次,平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为______(小数点后保留三位)。
②配制250mL样品溶液需要的仪器有:_________________________。
(5)加热分解法测定碳酸氢钠含量:
①称量的操作至少要进行4次,第一次称量的是_______的质量。
②若测定的结果偏高,可能的原因是________(选填序号)。
a.加热时样品飞溅 b.加热时未充分搅拌
c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质 d.加热容器中不干燥
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【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”,白色或微黄色粉末,热稳定性能优良,主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅,再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知:(1)Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13;
(2)铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的化学方程式_________________________________
(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_____________
(3)步骤③“酸溶”,最适合选用的酸为___________,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________________________(任意写出一条)
(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)=_________ mol·L-1
(5)从原子利用率的角度分析该流程的优点为____________________________________。
(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________________________________。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子,该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中,s区,d区和ds区的元素都是金属元素
C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时,释放能量,由激发态转化成基态
D. 非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数不一定是2或8
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【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构.六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相似,具有层状结构,可作高温润滑剂.立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性.它们的晶体结构如图所示.关于这两种晶体的说法正确的是
A. 两种晶体均为原子晶体
B. 六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电,原因是层状结构中没有自由移动的电
C. 立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
D. 两种晶体中的B原子的杂化类型相同
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【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。
(2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线(a和b),你认为正确的是折线_____(填a或b)。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述一定正确的是
A. 在Al3+数目为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数为3NA
B. 400mL 1mol/L稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO),转移电子数目为0.3NA
C. 0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA
D. pH=1的硫酸溶液中含有SO42-的数目为0.05NA
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【题目】X、Y、Z、W为短周期元素,若W原子的最外层电子数是其内层电子的,如图所示,下列说法不正确的是
X | Y | |
Z | W |
A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键
B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体
C.阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>W
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Z
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【题目】浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略,海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。请回答下列问题:
(1)被称作海洋元素的是_________(写元素符号)。
(2)工业上常以食盐为原料制备氯气,请写出化学方程式_______________________。
(3)从海水中提取食盐和溴的过程如下:
①步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅰ的离子方程式:_____________________,
步骤Ⅱ的化学方程式:________________________。
②在3mL溴水中,加入1mL四氯化碳,振荡、静置后,观察到试管里的分层现象为图中_____________。
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