Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₃•H₂O ③NH₄Cl ④CH₃COONH₄中，c（NH4⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②
• B． 常温时，pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合；pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等
• C． 常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合，水解相互促进，pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸钠溶液不水解；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HB和NaB混合溶液，HB电离程度和B-离子水解程度不确定，不能比较离子浓度大小；
D．常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中HA^-离子电离程度大于其水解程度．

解答 解：A．NH₄Al（SO₄）₂溶液中铵根离子与铝离子水解相互抑制，CH₃COONH₄中铵根离子与醋酸根离子水解相互促进，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，铵根离子浓度最小，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A正确；
B．pH=4的HCOOH溶液和pH=10的氨水等体积混合，水解相互促进，pH=4的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成硫酸钠溶液不水解，各混合溶液中由水电离的c（H⁺）一定不相等，故B正确
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HB和NaB混合溶液，HB电离程度和B-离子水解程度不确定，不能比较离子浓度大小，故C错误；
D．常温下0．lmol/L pH为4的NaHA溶液中HA^-离子电离程度大于其水解程度，溶液中离子浓度大小c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D正确
故选C．

点评 本题考查了盐类水解、酸碱反应后溶液酸碱性比较、离子浓度大小判断、弱电解质电离平衡影响因素等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．