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    11．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．下列叙述正确的是（　　）
    A．由TiO2制得1mol 金属Ti，理论上外电路转移2NA电子
    B．阳极的电极反应式为：C+2O2--4e-═CO2↑
    C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
    D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

    分析 根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2 $\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极．

    解答 解：A．由TiO2制得1mol金属Ti，Ti元素化合价由+4价降低到0价，则理论上外电路转移4mol电子，故A错误；
    B．阳极上电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，故B正确；
    C．“+”表示原电池正极，所以“+”接线柱应连接原电池正极，即PbO2极，故C错误；
    D．阴极上电极反应式为：2Ca2++4e-═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查电解池和原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（　　）
    A．在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应
    B．该物质分子中最多可以有9个碳原子在同一平面上
    C．1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应
    D．1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．
    它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．
    现测出肉桂酸甲酯的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1：2：2：1：1：3．利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    试回答下列问题．
    （1）肉桂酸甲酯的结构简式为．
    （2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示：
    （图中球与球之间连线表示单键或双键）．
    用芳香烃A 为原料合成G的路线如下：

    ①化合物E中的官能团有羟基、羧基 （填名称）．
    ②A→B的反应类型是加成反应，E→F的反应类型是消去反应，
    ③书写化学方程式
    B→C+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr
    C→D
    E→H
    ④其中E的同分异构体甚多，其中有一类可用通式   表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：、、、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10mL0.1 mol•L-1的AlCl3溶液B．20mL0.1 mol•L-1的CaCl2溶液
    C．30mL0.2 mol•L-1的KCl溶液D．100mL0.25 mol•L-1的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．从石墨中分离出来的石墨烯是已知最薄、最坚硬的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示．下列关于石墨烯的说法正确的是（　　）
    A．具有良好的导电性B．属于高分子化合物
    C．与金刚石互为同位素D．不能与氧气发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是（　　）
    A．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c（ R2-）+c（ HR- ）=c（ Na+ ）
    B．某溶液中只存在Cl-、OH-、NH4+、H+四种离子，则一定不存在下列关系：c（ Cl- ）＞c（ NH4+ ）＞c（ H+ ）=c（ OH- ）
    C．某物质的溶液中由水电离出的c （ H+ ）=1×10-amol•L-1，若a＞7，则溶液的pH一定为14-a
    D．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2 c（ OH- ）+c（ A- ）=2 c（ H+ ）+c（ HA ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．光气的分解反应为：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g）△H＞0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是（　　）
    A．从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 mol•L-1•min-1
    B．第8 min时与第18 min时反应的平衡常数不相同
    C．在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积
    D．CO在2-3min、12-13min和16-18min时平均反应速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．元素周期表中ⅣA族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的单质及其化合物的用途广泛．
    （1）在ⅣA族元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是H2CO3（填化学式），简单气态氢化物沸点最低的是CH4（填化学式）．
    （2）金刚砂（SiC）的晶体结构与金刚石、晶体硅类似，它们均为原子晶体，其中熔沸点最低的是晶体硅（填名称）．
    （3）焦炭可用于制备电石、生产水煤气等，电石的主要成分是CaC2，CaC2的电子式是；制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素的第一电离能按从大到小的顺序排列为O＞C＞Ca（填元素符号）．
    （4）甲硅烷（SiH4）是一种无色的液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅固体和水．在室温下，10g SiH4燃烧放出热量446kJ，请写出其燃烧的热化学方程式：SiH4（l）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1427.2kJ•mol-1．
    （5）铅是一种金属元素，可用作蓄电池的材料，其合金可作铅字、轴承、电缆包皮之用，还可做体育运动器材铅球等．配平下列化学反应方程式，把系数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目．
    5PbO2+2MnSO4+6HNO3=2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）物质的转化关系如图1所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，F的溶液中只含一种溶质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化．有的反应可能在水溶液中进行，有的反应中反应物和生成物未全部给出，反应条件也未注明．

    若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性．则
    ①1.7g A与O2反应生成气态的B和C时放出22.67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.8kJ/mol．
    ②B与甲反应的离子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
    ③D的水溶液和F的水溶液中由水电离出的c（OH-）（d）（填字母序号）．
    （a）．前者大    （b）．后者大     （c）．一样大    （d）．不知浓度，无法比较
    （2）将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图2所示的电解池的阳极区进行电解．电解过程中阳极区发生如下反应：S2--2e-═S、（x-1）S+S2-═Sx2-
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；
    ②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成Sx2-+2H+=（x-1）S↓+H2S↑．

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