Question

【题目】某温度时，在2L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率_________。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式______________________________。

（3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___________（填“是”或“否”）。

Answer 1

【答案】 0.075 X+3Y2Z 是

【解析】（1）据v=△n/(V·△t)计算反应速率；

（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；

（3）根据平衡时物质的浓度不再发生变化判断。

（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是0.3mol/(2L×2min)＝0.075mol/(Lmin)；

（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且2min时变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，则其方程式为X+3Y2Z；

（3）当反应进行了3 min时各种物质的物质的量不再发生变化，即浓度不再发生变化，因此该反应已经达到平衡状态。