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    某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

    ①分子式为C10H9O3　②不能溶于水　③1 mol该物质最多能与4 mol H2加成　④能使酸性KMnO4溶液褪色　⑤1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应

    A．①②③                B．③④⑤

    C．②③④                D．②③④⑤


    解析：根据C四价、H一价、氧二价规律，可以写出该有机物的结构简

     


    式                     ，其分子式应为C10H8O3；苯基和         可以与H2

     


    发生加成反应，但酯基不与H2发生加成反应；酚羟基和          可以被KMnO4溶液氧化；

    1 mol该物质最多能与3 mol NaOH反应。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    提示下列信息

     

    某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转化关系：

     


    试回答下列问题：

    （1）A的结构简式为__________,

    （2）指出下列转化的反应类型：Ｃ→Ｄ： ________________________

    （3）写出D→E的化学方程式：___________________________________________

    （4）A的链状同分异构体有多种。各写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式。

    ①只有一个甲基：______________________________________________

    ②有3个甲基，但不存在顺反异构体：__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    （1）A的结构式为__________，C的名称为__________。（2分）

    （2）B分子中的官能团名称是_________，请设计一种验证B物质存在该官能团的方法______________________________________________________________。（2分）

    （3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：（4分）

    ①__________________________________________；反应类型是_____________；

    ④__________________________________________；反应类型是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如右表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：

    M

    T

    (1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第____________族，M单质分子的电子式为________。

    (2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)________________________________________ _______________

    ________________________________________________________________________。

    (3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。

    a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R

    b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R

    c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T

    d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性T强于L

    (4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关系正确的是(　　)

    A．熔点：戊烷>2,2­二甲基戊烷>2,3­二甲基丁烷>丙烷

    B．密度：CCl4>CHCl3>H2O>苯

    C．含氢量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

    D．同物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>环己烷>苯>苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是(　　)

    A．分子式是C3H8O3

    B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C．0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2(标准状况)

    D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

    (1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸。配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)。

    a．天平                  b．量筒

    c．容量瓶                d．滴定管

    (2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是________________。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层。

    (4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)。

    (5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)。

    a．蒸馏　　　　　　　        b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取                d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________。

    (6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物M是一种治疗心脏病的中间体，以A为原料的工业合成路线如下图所示：

    已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。

    根据题意完成下列填空：

    (1)写出反应类型：反应①____________；反应②____________。

    (2)写出结构简式：A__________________________；

    C__________________________。

    (3)写出的邻位异构体分子内脱水生成香豆素的结构简式：

    ________________________________________________________________________。

    (4)由C生成D的另一个反应物是________，反应条件是

    ________________________________________________________________________。

    (5)写出由D生成M的化学方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)A也是制备环己醇（）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol－1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：

    2HI(g)H2(g) + I2(g)

    在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ① 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________。

    ② 上述反应中，正反应速率为v正= k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1

    ③ 由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

       

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