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    下列名词中，哪个名词不属于物理量

    A．长度 B．气体摩尔体积 C．摩尔 D．摩尔质量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．18gH20中含有的中子数为10NA
    B．6.4g铜完全溶解于一定浓度的硝酸时，转移的电子数为0.2NA
    C．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，离子总数为0.3NA
    D．在密闭容器中，2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=+14.9kJ•mol-1，若投入NA个HI分子，反应平衡时，吸热7.45kJ

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

    A．混合气体的密度 B．混合气体的总物质的量

    C．混合气体的压强 D．混合气体的总体积

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，导致浓度偏高的原因可能是

    A. 移液时，不慎将液体流到瓶外

    B. 容量瓶中原有少量的蒸馏水

    C. 容量瓶盛过Na2CO3溶液，使用前未洗涤

    D. 定容时读数仰视

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    质量相等的下列物质中，含分子数最多的是

    A．CH4 B．O2 C．NH3 D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室里需要用480mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液．其涉及的实验试剂及仪器有：NaOH固体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、玻璃棒．经过的实验步骤如下：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀⑧装瓶
    （1）实验中用所需NaOH固体质量为8.0g．
    （2）实验步骤中没有写出的步骤名称是⑤洗涤．
    （3）本实验实验还缺少的仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管．
    （4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.4mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应字母序号）
    ①称量时间过长b；
    ②NaOH溶解后立即转移到容量瓶中a；
    ③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，至少需用胆矾的质量为25.0g．
    （2）在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水
    （3）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）
    （4）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是重新配制
    （5）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤（填序号）
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶洗净后残留少量蒸馏水
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（　　）
    A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
    C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知K、Ka、KW、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数．
    （1）有关上述常数的说法正确的是a．
    a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
    b．它们的大小都随温度的升高而增大
    c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka
    （2）25℃时将a mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    （3）已知25℃时CH3COOH和NH3．H2O电离常数相等，则该温度下CH3COONH4溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-7mol/L，溶液中离子浓度大小关系为c（NH4+）═c（CH3COO-）＞c（OH-）═c（H+）
    （4）25℃时，H2SO3═HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol•L-1，则该温度下pH=3、c（HSO3-）=0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中c（H2SO3）=0.01mol/L．
    （5）已知常温下Fe（OH）3和Mg（OH）2的Ksp分别为8.0×10-38、1.0×10-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3+完全沉淀而Mg2+不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

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