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    17．亚硝酸（HNO2）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，其还原产物可能是（　　）
    ①NO   ②NO2   ③HNO3   ④N2   ⑤NH3．
    A．①③B．①②④C．①④⑤D．全部

    分析 当它作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，判断选项中N元素的化合价小于+3即可，以此来解答．

    解答 解：作氧化剂时，HNO2中N元素的化合价降低，则N元素的化合价小于+3即可，
    ①NO中，N元素的化合价为+2，为可能得到的还原产物；
    ②NO2中，N元素的化合价为+4价，为可能得到的氧化产物；
    ③HNO3中，N元素的化合价为+5价，为可能得到的氧化产物；
    ④N2中，N元素的化合价为0，为可能得到的还原产物；
    ⑤NH3中，N元素的化合价为-3，为可能得到的还原产物；
    所以原产物可能是①④⑤；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重氧化剂的还原反应的考查，明确反应中作氧化剂中N元素的化合价降低即可解答，题目难度不大．

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    A．NaOHB．FeCl3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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    8．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
    A铝比铁活泼通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀
    BFe3+具有氧化性铁盐溶液能净水
    C与水反应时，钠浮在水面上钠与水反应是放热反应
    DAl2O3的熔点高于Al的熔点铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来
    A．AB．BC．CD．D

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    5．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH4NO3）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
    （1）写出OA段反应的离子方程式：H++OH-=H2O．
    （2）B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO3、NH4NO3．
    （3）a的数值为0.03．
    （4）原硝酸溶液中HNO3的物质的量为0.2mol．

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    12．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．将一黑色固体单质甲投入乙的浓溶液中共热，剧烈反应产生混合气体A，A存在如图转化关系，试回答下列问题：
    （1）甲是C，B是NO．（填化学式）
    （2）乙的溶液通常呈黄色，写出消除黄色且不降低乙溶液的浓度的方法：向硝酸的浓溶液中缓慢通入氧气至溶液呈无色．
    （3）写出生成混合气体A的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    （4）写出乙的稀溶液与单质丙反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    A．升高温度，X的物质的量减小
    B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
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    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

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    6．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
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