某pH＝1的工业废液.只可能含有以下离子中的若干种:H+.Mg2+.Ba2+.Cl-.CO32-.SO42-.现取两份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入足量AgNO3溶液.得干燥沉淀3.50 g.第二份加足量BaCl2溶液后.得干燥沉淀2.33 g.经足量盐酸洗涤.干燥后.沉淀质量不变.根据上述实验.以下推测正确的是①一定存在Mg2+,②可能存在CO32-,③一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某pH＝1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g。

第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。

根据上述实验，以下推测正确的是

①一定存在Mg2＋；②可能存在CO32－；③一定存在Cl－；④可能存在Ba2＋；⑤可能存在Mg2＋

A．①③ B．②③ C．③⑤ D．④⑤

【解析】

试题分析：某工业废液pH＝1，则溶液显酸性，在酸性溶液中，H+、CO32－会发生复分解反应而不能大量共存，所以不存在CO32－；在第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，则可能产生Cl-、SO42－; 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，则含有SO42－，其物质的量是n(SO42－)= 2.33 g÷233g/mol=0.01mol,由于含有SO42－，而SO42－与Ba2＋会发生反应而不能大量共存，所以不含有Ba2＋；第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50 g，若全为Ag2SO4，则其质量是0.01mol×312g/mol=3.12g<3.50 g。说明在溶液中除了产生若产生Ag2SO4沉淀外，还形成了AgCl沉淀。则还含有Cl-。n(Cl-)=(3.50 g -3.12g)÷143. 5g/mol=0.0026mol,则负电荷总数是0.0026mol×1 +0.01mol ×2=0.0226mol,而H+所带的正电荷总数是0.1mol×0.1L=0.01mol<0.0226mol，所以还应该含有阳离子Mg2＋，故推测正确的是①③，选项是A。

考点：考查离子存在、离子共存的知识。

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